Википедия

Атомная орбиталь: различия между версиями

Интерактивная навигация по истории
[непроверенная версия][непроверенная версия]
← Предыдущая правкаСледующая правка →
Содержимое удалено Содержимое добавлено
ВизуальныйВики-текст
→‎Квантовые числа и номенклатура орбиталей: Исправлена опечатка в комментарии относительно энергии одноэлектронной ионизации для энер…
Метки: с мобильного устройства из мобильной версии
м орфография
Строка 2:
'''Атомная орбиталь''' — одноэлектронная [[волновая функция]], полученная решением [[Уравнение Шрёдингера|уравнения Шрёдингера]] для данного атома<ref>[http://goldbook.iupac.org/A00500.html atomic orbital // IUPAC Gold Book]</ref>, задаётся [[Главное квантовое число|главным]] ''n'', [[Орбитальное квантовое число|орбитальным]] ''l'' и [[Магнитное квантовое число|магнитным]] ''m'' квантовыми числами.
 
Волновая функция рассчитывается по волновому уравнению Шрёдингера в рамках одноэлектронного приближения ([[Хартри — Фока метод|метод Хартри — Фока]]) как волновая функция [[электрон]]а, находящегося в самосогласованном поле, создаваемымсоздаваемом ядром атома со всеми остальными электронами атома.
 
Сам [[Шрёдингер, Эрвин|Э. Шрёдингер]] рассматривал электрон в атоме как отрицательно заряженное облако, плотность которого пропорциональна квадрату значения волновой функции в соответствующей точке атома. В таком виде понятие электронного облака было воспринято и в теоретической химии.
 
Однако большинство физиков не разделялиразделяло убеждений Шрёдингера — доказательства существования электрона как «отрицательно заряженного облака» не было. [[Борн, Макс|Макс Борн]] обосновал вероятностную трактовку квадрата волновой функции. В 1950 г. Э.Шрёдингер в статье «Что такое элементарная частица?» вынужден согласиться с доводами М.Борна, которому в 1954 году присуждена Нобелевская премия по физике с формулировкой «За фундаментальное исследование в области квантовой механики, особенно за [[статистическая интерпретация волновой функции|статистическую интерпретацию волновой функции]]».
 
Название «орбиталь» (а не [[орбита]]) отражает геометрическое представление о [[Квантовое состояние|стационарных состояниях]] электрона в [[атом]]е; такое особое название отражает тот факт, что состояниясостояние электрона в атоме описывается законами [[Квантовая механика|квантовой механики]] и отличается от [[Классическая механика|классического]] движения по [[траектория|траектории]]. Совокупность атомных орбиталей с одинаковым значением главного квантового числа n составляют одну [[Электронная оболочка|электронную оболочку]].
 
== [[Квантовые числа]] и номенклатура орбиталей ==
Источник — https://ru.wikipedia.org/wiki/Атомная_орбиталь