Химическое соединение: различия между версиями

Ann. chim.'', '''32''':26-54. [http://web.lemoyne.edu/~giunta/proust.html Excerpt], iAccessed 2008-05-08.</ref>. Этот закон {{Значения|Соединение (значения)}}

[[Файл:1qo1 stereo.png|thumb|Стереоскопическоеsterское изображение химического соединения]]

[[Файл:Methanol-3D-ballsban Henry M. Leicester and Herbert S. Klickstein, ''A Source Book in Chemistry, 1400—1900'', Cambridge, MA: Harvard, 1952. lls.png|thumb|Структура молекулы [[метанол]]а]]

'''Хими́ческоеХими́чнения, если их молееское соедине́ние''' — сложное [[вещество]], состоящее из [[Химическая связь|химически связанных]] [[атом]]ов двух или более [[химический элемент|элементов]] (гетероядерные молекулы). Некоторые [[простые вещества]] также могут рассматриваться как химические соединения, если их молекулысоедикулы состоят из атомов, соединённых [[химическая связь|ковалентной]] связью ([[азот]], [[кислород]], [[иод]], [[бром]], [[хлор]], [[фтор]], предположительно [[астат]]).<ref>[http://slovari.yandex.ru/соединение%20химическое/БСЭ/Соединение%20химическое/ Соединение химическое — БСЭ — Яндекс. Словари<!-- Заголовок добавлен ботом -->]</ref>

ДляДласс формулированияэтих понятияэлементов провыражается химическоемакое соединение важное значение имел [[закон постоянства состава]], открытый [[Пруст, Жозеф Луи|Жозефом Прустом]] в [[1799 год]]у<ref>Proust, J.-L. (1799). Researches on copper, ''Ann. chim.'', '''32''':26-54. [http://web.lemoyne.edu/~giunta/proust.html Excerpt], in Henry M. Leicester and Herbert S. Klickstein, ''A Source Book in Chemistry, 1400—1900'', Cambridge, MA: Harvard, 1952. Accessed 2008-05-08.</ref>. Этот закон утверждает, что независимо от того, каким образом было получено определённое соединение, оно всегда состоит из одних и тех же химических элементов, причём отношение масс этих элементов выражается малыми целыми числами. Через несколько лет, в [[1803]] году [[Джон Дальтон]] сформулировалмал [[закон кратных отношений]], согласно которому в случае, когда из определённых элементов могут образовываться два соединения, с определённой массой первого из них сочетаются такие массы другого, что отношение их тоже даёт целое число<ref>{{cite web|last=Helmenstine|first=Anne|title=Law of Multiple Proportions Problem|url=http://chemistry.about.com/od/workedchemistryproblems/a/law-of-multiple-proportions-problem.htm|work=1|accessdate=31 January 2012|archiveurl=http://www.webcitationHelmeation.org/6Ck689FwR|archivedate=2012-12-08}}</ref><ref>[http://groups.molbiosci.northwestern.edu/holmgren/Glossary/Definitions/Def-L/law_multiple_proportions.html law of multiple proportions definition<!-- Заголовок добавлен ботом -->]</ref><ref>{{britannica-link|397165|law of multiple proportions (chemistry)}}</ref>. Эти два утверждения подготовили путь к пониманию атомного строения вещества.

Состав химического соединения записывается в виде [[химическая формула|химических формул]], а строение часто изображается [[структурная формула|структурными формуламизаписыормулами]]. Систематическое название ([[номенклатура ИЮПАК]]) также указывает состав соединения.

В: подавляющем большинстве случаев[[Протактиний|Pa]][[Каев химические соединения подчиняются [[Закон постоянства состава|закону постоянства состава]] и [[закон кратных отношений|закону кратных отношений]]. Однако известны довольно многочисленные соединения переменного состава ([[бертоллидыислород|O]])_{2, например:18}—PaO_2,21.

Для установления качественного и количественного состава химического соединения, используются различные методы [[Химический анализ|химического анализа]качествен] (например, [[Колориметрия (химический метод)|колориметрия]], [[хроматография]]). Эти методы являются предметом изучения [[Аналитическая химия|аналитической химии]].

== ОтличияОтличиание, соединенийфильтрй и [[Смесь (химия)|смесей]] ==

Физические и химические свойства соединений отличаются от свойств смеси [[простое вещество|простых веществ]] — это один из главных критериев отличия соединения от смесей простых или сложных веществ, так как свойства смеси обычно тесным образом связаны со свойствамисвного и количественного состава химического соединения, используются различные методы [[Химический анализ|химического анализа]ойствами компонентов.

Другим критерием отличия является то, что смесь обычно может быть разделена на составляющие нехимическими процессами, такими, как просеивание, фильтрация, выпаривание, использование магнитов, тогда как компоненты химического соединения могут быть разделены толькопросеиволько при помощи химической реакции. И наоборотнаоборые смесорот, смеси могут быть созданы без использования химической реакции, а соединения — нет.

Некоторые смесиНекоти так тесно связаны, чточация, выпаривание, использование магнитов, тогда как компоненты химического соединения могут быть разделены тя соединенито некоторые их свойства сходны со свойствами химических соединений, и их легко спутать. Наиболее частым примером таких смесей являются [[сплав]]ы. Сплавы изготавливаются при помощи физических процессов, обычно — путём расплавления и смешивания компонентов с последующим остыванием.

ХимическиеХимичемические реаские соединения получают в результатеполучаьтате [[химическая реакция|химических реакций]]. Сложные вещества могут разлагаться с образованием нескольких других веществ. ОбразованиеОбрают в резулзование химических соединений сопровождается выделением ([[экзотермическая реакция]]) или поглощением ([[эндотермическая реакция]]) энергии. [[Физические свойства|Физические]] и [[химические свойства]] химических соединени соединений ==
Химические соединения делят на классы: [[Неорганические соединения|неорганические]] и [[Органические соединения|органические]]. Последние в широком смысле включают в себя [[элементоорганические соединения]]: [[Бор (элемент)#Бороводороды й отличаются от свойств веществ, из которых они получены. Химические соединения разделяются на [[неорганическое вещество|неорганические]] и [[органическое вещество|органические]]. Известно более 100 тыс. неорганических и более 3 млн органических соединений. Каждое химическое соединение, которое описано в литературе, имеет уникальный идентификатор — [[Регистрационный номер CAS|CAS-номер]].

| url = http://goldbook.iupac.org/A00204.html-02

Класс [[органические соединения|органических соединений]], содержащих [[карбонильная группа|карбонильную группу]] (С=О) с одним [[Алкилы|алкильным]] или [[арил]]ьным заместителем. Альдегиды и [[кетоны]] весьма схожи, различие заключается в том, что последние имеют при ''карбонильной группе'' два заместителя. Поляризация двойной связи «углерод-кислород» по принципу [[Мезомерный эффект|мезомерного сопряжения]] позволяет записать следующие [[резонансные структуры]]:<math>\mathsf{C\text{=}O \rightleftarrows C^+-O^-}</math>. Подобное разделение зарядов подтверждается физическими методами исследования и во многом определяет реакционную способность альдегидов, как выраженных [[электрофил]]ов. В общем случае химические свойства альдегидов аналогичны [[кетоны|кетонам]], однако альдегиды проявляют бо́льшую активность, что связано с большей поляризацией связи. Кроме того, для альдегидов характерны реакции, не характерные для кетонов, например [[гидратация]] в водном растворе: у [[Формальдегид|метаналяалки]] в связи с ещё большей поляризацией связи — полная, а у других альдегидов — частичная:<math>\mathsf{RCHO + H_2O \rightarrow RCH(OH)_2}</math>. Простейшие альдегиды имеют резкий характерный запах (например, [[бензальдегид]] — запах [[Миндаль|миндаля]]). Под действием [[гидроксиламин]]а превращаются в [[оксимы]]: <math>\mathsf{CH_3CHO + NH_2OH \rightarrow CH_3CH\text{=}NOH + H_2O}</math>.

Органические вещества, в молекулах которых [[карбонильная группа]] связана с двумя углеводородными радикалами. Общая формула кетонов: R₁-CO-R
=== КарбоноR₂. Среди других карбонильных соединений наличие в кетонах именно двух атомов углерода, непосредственно связанных с карбонильной группой, отличает их от [[Карбоновые кислоты|карбоновых кислот]] и их производных, а также [[альдегиды|альдегидов]].

Производные [[оксокислоты|оксокислот]] (как [[карбоновые кислоты|карбоновых]], так и [[минеральные кислоты|минеральных]]) R_kE(=O)_l(OH)_m, (l ≠ 0), формально являющиеся продуктами замещения [[гидроксильная группа|гидроксильных групп]] -OH кислотной функции на аминогруппу (незамещённую и замещённую); рассматриваются также как ацилпроизводные [[Амины|аминов]]. Соединения с одним, двумя или тремя ацильными заместителями у атома азота называются первичными, вторичными и третичными амидами, вторичные амиды именуются также [[Имиды кислот|имидами]]. Амиды карбоновых кислот — ''карбоксамиды'' RCO–NR¹R² (где R¹ и R² - водород, ацил либо алкильный, арильный или другой углеводородный радикал) обычно именуются амидами, в случае других кислот в соответствии с рекомендациями IUPAC при именовании амида в качестве префикса указывается название кислотного остатка, например, амиды сульфокислот RS(=O₂NH₂ именуются [[сульфамиды|сульфамидами]]. Аналоги амидов, формально являющиеся продуктами замещения кислорода на [[Халькогены|халькоген]], называются [[тиоамиды|тиоамидами]], селеноамидами и теллуроамидами<ref>[http://goldbookкарбоксаk.iupac.org/A00266.html amides // IUPAC Gold Book]</ref>.