Гидролиз: различия между версиями

1976 байт добавлено ,  5 лет назад
м (откат правок 178.65.204.143 (обс) к версии Glovacki)
 
Для соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием:
Представим в общем виде процесс гидролиза соли, в котором в роли соли выступает – МА, а НА и МОН — соответственно, кислота и основание, которые образуют данную соль:
 
MA + H2O ↔ HA + MOH
 
Применив закон действующих масс, запишем константу, соответствующую этому равновесию:
 
K = [HA]·[MOH]/[MA]·[H2O]
 
Известно, что концентрация воды в разбавленных растворах, имеет практически постоянное значение, поэтому ее можно включить в константу
 
K·[H2O]= Kг,
 
тогда для константы гидролиза соли Kг будет иметь такой вид:
 
Kг = [HA]·[MOH]/[MA]
 
По величине константы гидролиза можно судить о полноте гидролиза: чем больше ее значение, тем в большей мере протекает гидролиз.
 
Константа и степень гидролиза связаны соотношением:
 
Kг = С·h2/(1- h), моль/л
 
Где С – концентрация соли в растворе, h- степень гидролиза
 
Это выражение можно упростить, т.к. обычно h˂˂1, тогда
 
Kг = С·h2
 
Зная, константу гидролиза, можно определить pH среды:
 
Kг = [HA]·[MOH]/[MA]
 
Концентрация образовавшейся кислоты равна концентрации гидроксид ионов, тогда
 
Kг = [OH—]2/[MA]
 
Используя это выражение можно вычислить pH раствора
 
[OH—] = (Kг·[MA])1/2 моль/л
 
[H+] = 10-14/[OH—] моль/л
 
pH = -lg[H+]
 
<math>K_\Gamma=\frac{K_{H_2O}}{K_aK_b}</math>
Анонимный участник