Стехиометрия: различия между версиями
[отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
добавлена картинка |
NapalmBot (обсуждение | вклад) м Удаление точки из {{sfn}} по запросу на ВП:РДБ. |
||
Строка 1:
{{rq|sources}}
[[
'''Стехиоме́трия''' (от {{lang-grc|στοιχεῖον}} «элемент» + {{lang-grc2|μετρέω}} «измерять») — [[система]] [[закон]]ов, [[правило|правил]] и [[термин]]ов, обосновывающих расчёты [[химический состав|состава]] [[вещество|веществ]] и количественных [относительных] соотношений между [[масса]]ми ([[объём]]ами для [[газ]]ов) веществ в [[химическая реакция|химических реакциях]]. Стехиометрия включает нахождение [[химическая формула|химических формул]], составление [[химическое уравнение|уравнений химических реакций]], расчёты, применяемые в [[препаративная химия|препаративной химии]] и [[химический анализ|химическом анализе]]{{sfn|Химическая энциклопедия, т. 4|1995|с=437
Понятие стехиометрии относят как к [[химическое соединение|химическим соединениям]], так и к химическим реакциям. Соотношения, в которых, согласно законам стехиометрии, вступают в реакцию вещества, называют ''стехиометрическими'', так же называют соответствующие этим законам соединения. В стехиометрических соединениях химические элементы присутствуют в строго определённых соотношениях (соединения постоянного стехиометрического состава, они же [[дальтониды]]). Примером стехиометрических соединений могут служить [[вода]] Н<sub>2</sub>О, [[сахароза]] С<sub>12</sub>Н<sub>22</sub>О<sub>11</sub> и практически все другие [[органические соединения|органические]], а также множество [[неорганические соединения|неорганических соединений]].
В то же время многие неорганические соединения в силу разных причин могут иметь переменный состав ([[бертоллиды]]). Вещества, для которых наблюдаются отклонения от законов стехиометрии, называют ''нестехиометрическими''{{sfn|Химическая энциклопедия, т. 4|1995|с=437
Если исходные вещества вступают в химическое взаимодействие в строго определённых соотношениях, а в результате реакции образуются продукты, количество которых поддаётся точному расчёту, то такие реакции называются стехиометрическими, а описывающие их [[химическое уравнение|химические уравнения]] — [[стехиометрическое уравнение|стехиометрическими уравнениями]]. Зная относительные молекулярные массы различных соединений, можно рассчитать, в каких соотношениях эти соединения будут реагировать. Мольные соотношения между веществами — участниками реакции показывают коэффициенты, которые называют стехиометрическими (они же коэффициенты химических уравнений, они же коэффициенты уравнений химических реакций)<ref>В [[химическая термодинамика|химической термодинамике]] стехиометрические коэффициенты исходных веществ ([[реагент]]ов) считают отрицательными</ref>. Если вещества реагируют в соотношении 1:1, то их стехиометрические количества называют ''эквимолярными''.
|