Гибридизация орбиталей: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
м откат правок 85.26.164.95 (обс) к версии 178.70.155.121 |
De Riban5 (обсуждение | вклад) м →Виды гибридизации: капитализация |
||
Строка 33:
== Виды гибридизации ==
=== sp-
[[Файл:Hybrydyzacja sp.svg|thumb|300px|sp-гибридизация]]
Происходит при смешивании одной s- и одной p-орбиталей. Образуются две равноценные sp-атомные орбитали, расположенные линейно под углом 180 градусов и направленные в разные стороны от ядра центрального атома. Две оставшиеся негибридные p-орбитали располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях и участвуют в образовании π-связей, либо занимаются неподелёнными парами электронов.
=== sp<sup><nowiki>2</nowiki></sup>-
[[Файл:Hybrydyzacja sp2.svg|thumb|300px|sp<sup>2</sup>-гибридизация]]
Происходит при смешивании одной s- и двух p-орбиталей. Образуются три гибридные орбитали с осями, расположенными в одной [[Плоскость (геометрия)|плоскости]] и направленными к вершинам треугольника под углом 120 градусов. Негибридная p-атомная орбиталь перпендикулярна плоскости и, как правило, участвует в образовании π-связей
=== sp<sup><nowiki>3</nowiki></sup>-
[[Файл:Hybrydyzacja sp3.svg|thumb|300px|sp<sup>3</sup>-гибридизация]]
Происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей, образуя четыре равноценные по форме и энергии sp<sup>3</sup>-гибридные орбитали. Могут образовывать четыре σ-связи с другими атомами или заполняться неподеленными парами электронов.
| |||