Атомная орбиталь: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Haffman (обсуждение | вклад) |
Nyq (обсуждение | вклад) м →Заполнение орбиталей электронами и электронная конфигурация атома: убрана ненужная заглавная буква в имени нарицательном |
||
Строка 104:
== Заполнение орбиталей электронами и [[электронная конфигурация]] [[атом]]а ==
На каждой орбитали может быть не более двух электронов, отличающихся значением спинового квантового числа ''s'' ([[спин]]а). Этот запрет определён [[Принцип Паули|принципом Паули]]. Порядок заполнения электронами орбиталей одного уровня (орбиталей с одинаковым значением главного квантового числа ''n'') определяется [[Правило Клечковского|правилом Клечковского]], порядок заполнения электронами орбиталей в пределах одного подуровня (орбиталей с одинаковыми значениями главного квантового числа ''n'' и орбитального квантового числа ''l'') определяется [[Правило Хунда|
Краткую запись распределения [[электрон]]ов в [[атом]]е по различным [[Электронная оболочка|электронным оболочкам]] [[атом]]а с учётом их главного и орбитального квантовых чисел ''n'' и ''l'' называют [[Электронная конфигурация|электронной конфигурацией]] [[атом]]а.
| |||