Равновесие фаз: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
De Riban5 (обсуждение | вклад) мНет описания правки |
NapalmBot (обсуждение | вклад) м Удаление принудительных пробелов в формулах по ВП:РДБ. |
||
Строка 16:
Потенциал Гиббса такой системы будет равен
* <math>
где <math>\mu_1</math> и <math>\mu_2</math> — [[химический потенциал|химические потенциалы]], а <math>N_1</math> и <math>N_2</math> — числа частиц в первой и второй фазах соответственно.
Строка 22:
При этом сумма <math>N=N_1+N_2</math> (полное число частиц в системе) меняться не может, поэтому можно записать
* <math>
Предположим, что <math>
Таким образом, равновесие фаз возможно только в том случае, когда химические потенциалы этих фаз по разные стороны границы раздела равны:
* <math>
== Уравнение Клапейрона — Клаузиуса ==
Строка 36:
Из условия равенства химических потенциалов следует условие равенства удельных термодинамических потенциалов:
* <math>
где <math>g_i=\frac{G_i}{m_i}</math>, <math>G_i</math> — потенциал Гиббса i-й фазы, <math>m_i</math> — её масса.
Строка 42:
Отсюда:
* <math>
а значит,
* <math>
где <math>v_1</math> и <math>s_1</math> — удельные объем и [[термодинамическая энтропия|энтропия]] фаз. Отсюда следует, что
* <math>
и окончательно
* <math>
где <math>q</math> — удельная теплота фазового перехода (например, [[удельная теплота плавления]] или [[удельная теплота испарения]]).
| |||