Дихромат калия: различия между версиями
| [непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
→Физические и химические свойства: Исправлена опечатка Метки: с мобильного устройства через мобильное приложение |
→Физические и химические свойства: Добавлены окислительные реакции из пособия Егорова (см. литературу) Метки: с мобильного устройства через мобильное приложение |
||
Строка 62:
Хорошо растворим в [[вода|воде]].
В кислой среде проявляет сильные окислительные свойства, восстанавливаясь до солей хрома (III). Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов: <math>\mathsf{
K_2Cr_2O_7 + 14HCl = 2CrCl_3 + 3Cl_2 + 2KCl + 7H_2O}</math>
Кристаллический дихромат калия также обладает окислительными свойствами. Например, сера и углерод восстанавливают его до оксида хрома (III): <math>\mathsf{K_2Cr_2O_7 + S = Cr_2O_3 + K_2SO_4}</math>
<math>\mathsf{K_2Cr_2O_7 + 3C = 2Cr_2O_3 + 2K_2CO_3 + CO_2}</math>
== Получение ==
| |||