Дихромат калия: различия между версиями
| [непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
→Физические и химические свойства: Добавлены окислительные реакции из пособия Егорова (см. литературу) Метки: с мобильного устройства через мобильное приложение |
|||
Строка 59:
== Физические и химические свойства ==
В кислой среде проявляет сильные окислительные свойства, восстанавливаясь до солей хрома (III). Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:
:: <math>\mathsf{K_2Cr_2O_7 +
Кристаллический дихромат калия также обладает окислительными свойствами. Например, сера и углерод восстанавливают его до оксида хрома (III):
▲Хорошо растворим в [[вода|воде]].
:: <math>\mathsf{K_2Cr_2O_7 + S \rightarrow Cr_2O_3 + K_2SO_4}</math>
▲В кислой среде проявляет сильные окислительные свойства, восстанавливаясь до солей хрома (III). Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов: <math>\mathsf{
:: <math>\mathsf{K_2Cr_2O_7 +
▲Кристаллический дихромат калия также обладает окислительными свойствами. Например, сера и углерод восстанавливают его до оксида хрома (III): <math>\mathsf{K_2Cr_2O_7 + S = Cr_2O_3 + K_2SO_4}</math>
▲<math>\mathsf{K_2Cr_2O_7 + 3C = 2Cr_2O_3 + 2K_2CO_3 + CO_2}</math>
== Получение ==
| |||