История химии: различия между версиями

Основываясь на законе кратных отношений и законе постоянства состава, объяснить которые, не прибегая к предположению о дискретности материи, невозможно, Дж. Дальтон разработал свою атомную теорию ([[1808 год]]). Важнейшей характеристикой атома элемента Дальтон считал атомный вес (массу). Проблема определения атомных весов на протяжении нескольких десятилетий являлась одной из важнейших теоретических проблем химии.
 
Огромный вклад в развитие химической атомистики внёс шведский химик макре[[Берцелиус, Йёнс Якоб|Й. Я. Берцелиус]], определивший атомные массы многих элементов{{Sfn|Джуа|1966|с=191—197}}. Он же в [[1811 год|1811]]—[[1818 год|1818]] разработал электрохимическую теорию сродства, объяснявшую соединение атомов на основе представления о полярности атомов и [[Электроотрицательность|электроотрицательности]]{{Sfn|Соловьев|1983|с=136—139}}. В [[1814 год в науке|1814 году]] Берцелиус ввел систему [[Символы химических элементов|символов химических элементов]]<ref>Система Берцелиуса была оформлена в виде статьи «О причине химических пропорций и о некоторых сюда относящихся вопросах вместе с простым способом изображения последних», опубликованной по частям в журнале «Annals of Philosophy»: [http://www.biodiversitylibrary.org/item/54026#page/469/mode/1up том 2 (1813)], стр. 443—454 и [http://books.google.com/books?id=E8M4AAAAMAAJ&pg=PR5#v=onepage&q&f=true том 3 (1814)], стр. 51—62, 93—106, 244—257, 353—364, сводная таблица с символами химических элементов представлена на [http://books.google.com/books?id=E8M4AAAAMAAJ&pg=PA362#v=onepage&q&f=true стр. 362—363].</ref>, где каждый элемент обозначался одной или двумя буквами [[латинский алфавит|латинского алфавита]], многие обозначения Берцелиуса совпадают с современными международными.
 
Свою молекулярную теорию, органично дополняющую атомистику Дальтона, разработал А. Авогадро, однако его взгляды долгое время не находили признания.
Анонимный участник