Кислотный дождь: различия между версиями

Вода обычного дождя тоже представляет собой слабокислый раствор. (Это происходит вследствие того, что природные вещества атмосферы, такие как углекислый газ, вступают в реакцию с дождевой водой. - это чушь: растворимость углекислого газа в воде настолько мала, получающийся раствор настолько нестабилен, а концентрация углекислого газа в атмосфере 0,03% об., что угольная кислота может присутствовать в дожде только в следовых количествах). Это происходит потому, что в природе есть источники оксидов серы и азота что приводит к появлению в дожде небольших количеств азотной и сернистой кислот. (При этом образуется слабая угольная кислота, тогда как в идеале [[Водородный показатель|pH]] дождевой воды равняется 5-6,5-7. - это чушь. ознакомьтесь со свойствами угольной кислоты) В реальной жизни показатель кислотности дождевой воды в одной местности может отличаться от показателя кислотности дождевой воды в другой местности. Это прежде всего зависит от состава газов, содержащихся в атмосфере той или иной местности, таких как оксид серы (IV) и оксиды азота.

В 1883 году шведский учёный [[Аррениус, Сванте Август|Сванте Август Аррениус]] ввел в обращение два термина — [[кислота]] и [[Основание (химия)|основание]]. Он назвал кислотами вещества, которые при растворении в воде образуют свободные положительно заряженные ионы водорода. Основаниями он назвал вещества, которые при растворении в воде образуют свободные отрицательно заряженные гидроксид-ионы. [[Водородный показатель]] является взятым с обратным знаком десятичным логарифмом (активности - ?) концентрации (в г-ионах/л) ионов водорода в растворе и его используют в качестве показателя кислотности воды.

Даже нормальная дождевая вода имеет слабокислую реакцию из-за наличия в воздухе [[диоксид углерода|диоксида углерода]]. А кислотныйКислотный дождь образуется в результате реакции между [[вода|водой]] и такими загрязняющими веществами, как оксиды серы (SO{{sub|2}} и SO{{sub|3}}) и (различными [[оксиды азота|оксидами азота]]. - чушь, см. свойства оксидо азота) оксидом азота IV. Эти вещества выбрасываются в [[атмосфера|атмосферу]] [[автомобиль]]ным [[транспорт]]ом, в результате деятельности [[металлургия|металлургических предприятий]], [[тепловая электростанция|тепловых электростанций]]. Соединения [[сера|серы]], [[Неорганические сульфиды|сульфиды]], [[самородная сера]] и другие содержатся: в [[уголь|углях]] и в [[руда|руде]] (особенно много сульфидов в [[бурые угли|бурых углях]], при [[Горение|сжигании]] или обжиге которых образуются [[летучие соединения]] — [[оксид серы(IV)]] (сернистый ангидрид), ([[оксид серы(VI)]] (серный ангидрид) - чушь, см. свойства оксидов серы - в химической промышленности тратят огромные средства для окисления сернистого в серный ангидрид, происходит это только на катализаторе, а при обычном горении выделяется 100% сернистый газ), ([[сероводород]] — (образуется в малых количествах при недостаточном обжиге или неполном сгорании, при низкой температуре) - чушь, см. свойства сероводорода - он окисляется раньше, чем растворяется). Различные соединения [[азот]]а содержатся в углях, и особенно в [[торф]]е (так как азот, как и сера, входит в состав биологических структур, из которых образовались эти полезные ископаемые). При сжигании таких ископаемых образуется, в основном, свободный азот, но в результате некоторых реакций распада органических соединений (преимущественно белков) образуются [[оксиды азота]] (например, оксид азота, вступая в реакцию с водой атмосферы, под воздействием солнечного излучения, или так называемых «фотохимических реакций» - где вы взяли этот бред), которые превращаются в растворы [[кислота|кислот]] — [[сернаясернистая кислота|сернойсернистой]], [[сернистаяазотная кислота|сернистойазотной]] (ну, [[почитайте учебник химии). Механизм образования азотной кислоты следующий: стабильно существуют оксиды азота I, II, IV и V; при реакциях окисления или распада, при которых образуются оксиды азота вообще, в природе и техносфере образуются оксиды I, II и IV; оксиды I и II нерастворимы в воде, но в воздухе из-за малой концентрации, наличия кислорода и квантов света они последовательно окисляются до оксида IV; оксид IV при взаимодействии с водой образует азотную кислоту и оксид II (диспропорционирование); оксид II впоследствии вновь окисляется до IV (азотистая кислота|азотистой]] является неустойчивой и [[азотнаяобразуется только из кислота|азотной]] и содержится в концентрированной азотной кислоте как примесь - значение имеют соли азотистой кислоты - нитриты - которые вполне устойчивы). Затем,Появление вместев сокислотных [[снег]]омдождях илинезначительных [[дождьколичеств серной кислоты связано с окислением в воздухе сернистого газа до сернистого ангидрида SO{{sub|дождем]]3}} под действием квантов света и кислорода; однако, онивыход выпадаютэтой нареакции крайне маленький, поэтому количества серной кислоты в кислотных дождях крайне землюнезначительное.

(Кислотный дождь оказывает отрицательное воздействие на водоёмы — озера, реки, заливы, пруды — повышая их кислотность до такого уровня, что в них погибает флора и фауна. - попробуйте смоделировать эту ситуацию. Это бред. Для того, чтобы изменить кислотность водоема, количество дождя (масса) должно быть сопоставимо с массой воды в этом водоеме. Кроме того естественный водоем должен быть полностью гидроизолировван. И, помимо этого, в нем не должно быть выстилающих пород, способных реагировать с кислотами - например, карбонатов, - что так же не существует).

(Выделяют три стадии воздействия кислотных дождей на водоёмы.

Первая и вторая стадии обратимы при прекращении воздействия кислотных дождей на водоем. - занимательный жупел. а теперь попробуйте достичь pH 4,5 с половиной в каком-нибудь водоеме целенаправленно)

(По мере накопления органических веществ на дне водоёмов из них начинают выщелачиваться токсичные металлы. - какая связь. в химии такой связи нет - может у вас есть бубен)

Повышенная кислотность воды (только нитратная - растворимость сульфитов и сульфатов тяжелых металло стремится к 0) способствует более высокой растворимости таких опасных металлов, как [[кадмий]], [[ртуть]] и [[свинец]] из донных отложений и почв.

Кислотный дождь наносит вред не только водной флоре и фауне. (какой? зачем эта безосновательная болтовня. К. дождь опасен для зеленой части растений и для техносферных объектов из металлов (большинство металлов растворимы в разбавленных кислотах) и карбонатных стройматериалов - известняка, мела, мрамора) Он также уничтожает растительность на суше. Учёные считают, что хотя до сегодняшнего дня механизм до конца ещё не изучен, «сложная смесь загрязняющих веществ, включающая кислотные осадки, озон и тяжёлые металлы, в совокупности приводит к [[Обезлесение|деградации лесов]]»<ref>«За чистоту воздуха» Хилари Френч, с. 101. </ref>. - это совершенно спорное заявление, и голословное - тропосферный озон не существует в высоких концентрациях в силу физико-химических условий тропосферы и собственных свойств (это нестабильное вещество, которое распадается с достаточно значимой скоростью) озона)

Экономические потери от кислотных дождей в США, по оценкам одного исследования, составляют ежегодно на восточном побережье 13 миллионов долларов и к концу века убытки достигнут 1.750 миллиардов долларов от потери лесов; 8.300 миллиардов долларов от потери урожаев (только в бассейне реки Огайо) и только в штате Миннесота 40 миллионов долларов на медицинские расходы (необходимо уточнение на что именно, т.к. кислотность кислотного дождя сопоставима с кислотностью человеческого пота, и какого-либо вреда человеку кислотный дождь нанести не в состоянии). Единственный способ изменить ситуацию к лучшему, по мнению многих специалистов, — это уменьшить количество вредных выбросов в атмосферу.