|
'''Пероксиды''' — сложные вещества, в которых атомы [[кислород]]а соединены друг с другом.{{викисловарь|пероксид}}{{викисловарь|надпероксид}}
*
== Свойства ==
Пероксиды легко выделяют [[кислород]]. Для неорганических веществ рекомендуется использовать термин '''пероксид''', для органических веществ и сегодня в русском языке часто используют термин '''перекись'''. Пероксиды многих органических веществ взрывоопасны ([[пероксид ацетона]]), в частности, они легко образуются [[фотохимия|фотохимически]] при длительном освещении [[Простые эфиры|эфиров]] в присутствии [[кислород]]а. Поэтому перед перегонкой многие эфиры ([[диэтиловый эфир]], [[тетрагидрофуран]]) требуют проверки на отсутствие пероксидов.
Пероксиды замедляют синтез белка в клетке.
В зависимости от структуры различают собственно пероксиды, надпероксиды, [[неорганические озониды]].
== Пероксиды (перекиси) ==
Пероксиды — вещества, содержащие пероксогруппу —О—О— (например, [[пероксид водорода]] Н<sub>2</sub>О<sub>2</sub>, [[пероксид натрия]] Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>). В пероксидах кислород имеет степень окисления −1. Существуют [[Неорганические пероксиды|неорганические]] и [[Органические пероксидные соединения|органические]] пероксиды.
Неорганические пероксиды в виде бинарных или комплексных соединений известны почти для всех элементов. Пероксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой, образуя соответствующий гидроксид и пероксид водорода.
Органические пероксиды подразделяются на диалкилпероксиды, алкилгидропероксиды, диацилпероксиды, ацилгидропероксиды (пероксокарбоновые кислоты), циклические пероксиды. Органические пероксиды термически неустойчивы и часто взрывоопасны. Используются как источники свободных радикалов в органическом синтезе и промышленности (ди-трет-бутилпероксид, диацетилпероксид), окисляющие антисептики ([[Бензоилпероксид|пероксид бензоила]]).
== Надпероксиды ==
Надпероксиды (надперекиси, гипероксиды, супероксиды) — неорганические соединения, содержащие анион О{{sub sup|2|−}}, например, [[надпероксид калия]] КО<sub>2</sub>. Кислородные соединения, содержащие атомы О в степени окисления −{{frac|1|2}}, известны для щелочных, щёлочноземельных металлов, солей тетраалкиламмония и некоторых комплексов (напр. кобальта). Надпероксиды используют для регенерации выдыхаемой газовой смеси, в частности в изолирующих противогазах.
== Озониды и триоксиды ==
[[Неорганические озониды]] — соединения, содержащие анион О<sub>3</sub><sup>−</sup>, например, [[озонид калия]] КО<sub>3</sub>. Известны для щелочных, щелочноземельных металлов и солей тетраалкиламмония. Очень неустойчивы.
[[Органические озониды]] — соединения, имеющие группу -O-O-O- в цикле. Их обычно получают взаимодействием озона с алкенами. Циклические озониды незатрудненных алкенов практически сразу перегруппировываются в изоозониды (также являющиеся пероксидными соединениями).
[[Гидротриоксиды]] — органические соединения, содержащие линейную группу -O-O-OH. Существуют также диалкилтриоксиды R-O-O-O-R, например, относительно стабильный линейный бис(трифторметил)триоксид CF<sub>3</sub>-O-O-O-CF<sub>3</sub>.
== Литература ==
* {{книга |автор=Кнунянц И. Л. и др.|часть=т. 3 Мед-Пол|заглавие=Химическая энциклопедия|место=М.|издательство=[[Большая российская энциклопедия]]|год=1992|страниц=639|isbn = 5-85270-039-8|тираж=50000}}
[[Категория:Пероксиды| ]]
| 