Фторид иода(I): различия между версиями

2527 байт добавлено ,  5 лет назад
Нет описания правки
м (стилевые правки +1 + earchive.tpu.ru/bitstream/11683/21611/1/dis00008.pdf#page=32 1.1.7. Монофторид йода] / Диссертация СИНТЕЗ И СВОЙСТВА)
<noinclude>{{К удалению|2016-10-21}}</noinclude>
{{вещество
| молярная масса = 145.9 ,903<ref>{{книга|автор=|часть=|заглавие=CRC Handbook of Chemistry and Physics|оригинал= |ссылка=https://books.google.ru/books?id=c1rNBQAAQBAJ&pg=SA4-PA67&lpg=SA4-PA67|издание=93rd Edition|ответственный=Ed.: William M. Haynes|место=|издательство=CRC Press|год=2016|том=|страницы=|allpages=2664|isbn=1439880506}}</ref>
| темп. плавления = -45
}}
'''ФторидФтори́д иодаио́да(I)''' ('''монофторидмонофтори́д иодаио́да''') IF — бинарное соединение [[иод]]а с [[фтор]]ом, имеющее формулу IF и представляющее собой при комнатной температуре около 0 °C жидкость жёлтого цвета с сильным раздражающим запахом, похожим на запах [[Трифторид иода|трифторида иода]].
 
== Физические свойства ==
Длина межатомной связи иод-фтор в молекуле монофторида иода равна 190,9 пм. Энергия разрыва этой связи составляет 277 кДж·моль<sup>−1</sup>. При 298°C [[стандартная энтальпия]] формирования соединения {{nobr|{{math|Δ''H''<sub>f</sub>°}} {{=}} −95,4 кДж·моль<sup>−1</sup>}}, а [[свободная энергия Гиббса]] составляет {{nobr|{{math|Δ''G''<sub>f</sub>}}° {{=}} −117,6 кДж·моль<sup>−1</sup>}}.
 
== Химические свойства ==
Сильный окислитель. Очень бурно реагирует с водой с образованием [[Иодноватистая кислота|иодноватистой кислоты]] и фтороводорода[[фтороводород]]а.
 
Разлагается при температуре около 0 градусов Цельсия, [[Диспропорционирование|дисмутируя]] по формуле
 
: 5 IF → 2 I<sub>2</sub> + IF<sub>5</sub>
 
Изучался методами спектроскопии.
 
Применяется в одном из способов получения [[Нитрид трииода|Нитриданитрида трииода]]:
 
: [[Нитрид_бора|BN]] + 3 IF → NI<sub>3</sub> + [[трифторид бора|BF<sub>3</sub>]]
 
Используется также для синтеза [[пиридин]]ового комплекса IPy<sub>2</sub>F, который служит одним из исходных соединений для синтеза ряда противоопухолевых препаратов<ref name=sob15/>.
 
Является наименее реакционноспособным соединением среди всех известных фторидов галогенов<ref name=sob15>''Соболев В. И.'' [http://earchive.tpu.ru/bitstream/11683/21611/1/dis00008.pdf#page=32 1.1.7. Монофторид йода] / Cинтез и свойства тетрафтороброматов щелочноземельных металлов, и изучение реакционной способности тетрафтороброматов калия, рубидия, цезия и бария в органических реакциях: Дис. … канд. хим. наук. — Томск. — 2015.</ref>.
 
== Получение ==
Монофторид иода получают несколькими способами:
 
1. Взаимодействием элементных иода и фтора<ref name=sob15/> при −45 °C в [[трихлорфторметан]]е CCl<sub>3</sub>F:
 
: I<sub>2</sub> + F<sub>2</sub> → 2IF
 
2. Воздействием элементного иода на [[трифторид иода]]<ref name=sob15/> при −78 °C в трихлорфторметане:
 
: I<sub>2</sub> + IF<sub>3</sub> → 3IF
 
3. Воздействием элементного иода на [[фторид серебра(I)]]<ref name=sob15/> при 0&nbsp;°C:
 
: I<sub>2</sub> + AgF → IF + [[Иодид серебра(I)|AgI]]
 
== Ссылки ==
* [http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/047084289X.ri015/abstract; Rozen, S. 2001. Iodine Monofluoride. e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis.]
 
* [http://earchive.tpu.ru/bitstream/11683/21611/1/dis00008.pdf#page=32 1.1.7. Монофторид йода] / Диссертация СИНТЕЗ И СВОЙСТВА ТЕТРАФТОРОБРОМАТОВ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ, И ИЗУЧЕНИЕ РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ ТЕТРАФТОРОБРОМАТОВ КАЛИЯ, РУБИДИЯ, ЦЕЗИЯ И БАРИЯ В ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ, 2015
== Примечания ==
{{примечания}}
 
{{Соединения иода}}
 
{{rq|wikify|stub|notability|sources|img|check|infobox|refless}}
[[Категория:Межгалоидные соединения]]
[[Категория:Фториды иода]]