Википедия

Электролитическая диссоциация: различия между версиями

Интерактивная навигация по истории
(Показать все непатрулированные изменения)
[непроверенная версия][отпатрулированная версия]
← Предыдущая правкаСледующая правка →
Содержимое удалено Содержимое добавлено
ВизуальныйВики-текст
м откат правок 217.175.92.60 (обс) к версии NapalmBot
Строка 1:
{{другие значения|Диссоциация}}
'''ЭлекролитическаяЭлектролитическая диссоциация''' — процесс распада [[электролит]]а на [[ион]]ы при его растворении или плавлении.
 
== Диссоциация в растворах ==
== Дис ==
Диссоциация на ионы в растворах происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества с [[растворитель|растворителем]]; по даданным [[спектроскопия|ическихспектроскопических методов]], это взаимодействие носит в значительной мере химический характер. Наряду с [[сольватация|сольватирующей]] способностью молекул растворителя определённую роль в электролитической диссоциации играет также макроскопическое ациясвойство прирастворителя — плавленииего диэлектрическая проницаемость ([http://alhimikov.net/dissoziation/dis_01.gif Схема электролитической диссоциации]).
 
== Диссоциация при плавлении ==
Под действидействием высоких температур ионы кристаллической решётки начинают совершать колебания, кинетическая энергия повышается, и наступит такой момент (при температуре плавления вещества), когда она превысит энергию взаимодействия ионов. Результатом этого является распад вещества на ионы.
 
== Классическая теория электролитической диссоциации ==
== Классическая теория элКлассическая теория электролитической диссоциации была создана [[Аррениус, Сванте Август|С. Аррениусом]] и [[Оствальд, Вильгельм Фридрих|В. Оствальдом]] в [[1887 год]]у. Аррениус придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. Русские химики [[Каблуков, Иван Алексеевич|И. А. Каблуков]] и [[Кистяковский, Владимир Александрович|В. А. КиКистяковский]]<nowiki/>менили применили для объяснения электролитической диссоциации химическую теорию растворов [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]] и доказали, что при растворении электролита происходит его химическое взаимодействие с водой, в результате которого электролит диссоциирует на ионы. ==
Классическая теория электролитической диссоциации основана на предположении о неполной диссоциации растворённого вещества, характеризуемой [[степень диссоциации|степенью диссоциации]] α, то есть долей распавшихся молекул [[электролит]]а. Динам между недиссоциированными [[молекула]]ми и ионами описывается [[закон действующих масс|законом действующих масс]] . Например, электролитическая диссоциация бинарного электролита KA выражается уравнением типа:<math>\mbox{KA} \rightleftarrows \mbox{K}^{+} + \mbox{A}^{-}</math>▼
 
▲Классическая теория электролитической диссоциации основана на предположении о неполной диссоциации растворённого вещества, характеризуемой [[степень диссоциации|степенью диссоциации]] α, то есть долей распавшихся молекул [[электролит]]а. ДинамДинамическое равновесие между недиссоциированными [[молекула]]ми и ионами описывается [[закон действующих масс|законом действующих масс]] . Например, электролитическая диссоциация бинарного электролита KA выражается уравнением типа:<math>\mbox{KA} \rightleftarrows \mbox{K}^{+} + \mbox{A}^{-}</math>
 
: <math>\mbox{KA} \rightleftarrows \mbox{K}^{+} + \mbox{A}^{-}</math>
 
Константа диссоциации <math>K_{d}</math> определяется [[активность (химия)|активностями]] [[катион]]ов <math>a_{K^{+}}</math>, [[анион]]ов <math>a_{A^{-}}</math> и недиссоциированных молекул <math>a_{KA}</math> следующим образом:
 
: <math> K_{d} = \frac {a_{K^{+}} \cdot a_{A^{-}}} {a_{KA}}</math>
:
 
Значение <math>K_{d}</math> зависит от природы астворённогорастворённого вещества и растворителя, а также от температуры и может быть определено несколькими экспериментальными методами. Степень диссоциации (''α'') может быть рассчитана при любой концентрации электролита с помощью соотношесоотношения:
 
: <math>K_{d} = \frac{\alpha^{2}}{1-\alpha}f^{\pm}</math>,
:
 
где <math>f^{\pm}</math> — средний коэффициент активности электролита.
 
== СабыеСлабые электролиты ==
'''лабыеСлабые электролиты''' — химические соединения, [[молекула|молекулы]] которых даже в сильно [[разбавленные растворы|разбавленных растворах]] незначительно диссоциированны на [[ион]]ы, которые находятся в динамическом равновесии с недиссоциированными молекулами. К слабым электролитам относится большинство органических кислот и многие органические основания в водных и неводных растворах.
 
Слабыми электролитами являюпочтиявляются:
* почти все органические кислоты и вода;
* некоторые неорганические кислоты: HF, HClO, HClO<sub>2</sub>, HNO<sub>2</sub>, HCN, H<sub>2</sub>S, HBrO, H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, H<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub>, H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> и др.;
* некоторые малорастворимые гидроксиды металлов: Fe(OH)<sub>3</sub>, Zn(OH)<sub>2</sub> и др.
Источник — https://ru.wikipedia.org/wiki/Электролитическая_диссоциация