Полуреакции: различия между версиями
[отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Эрг (обсуждение | вклад) |
Эрг (обсуждение | вклад) |
||
Строка 20:
== Метод балансировки полуреакции ==
Рассмотрим
: Cl<sub>2</sub> + 2Fe<sup>2+</sup> → 2Cl<sup>−</sup> + 2Fe<sup>3+</sup>
Fe2+ → Fe<sub>3+</sub> + e−
Cl2 + 2e− → 2Cl−
Разложение реакции на полуреакции является ключом к пониманию различных химических процессов. Например, для указанной выше реакции, можно показать, что это окислительно-восстановительная реакция, в которой [[Fe]] окисляется, а [[Cl]] восстанавливается. Обратите внимание на передачу э[[Электрон|лектрон]]<nowiki/>ов от Fe
Например:
|