Кислород: различия между версиями
| [непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Oleg4280 (обсуждение | вклад) м откат правок 37.75.7.92 (обс) к версии Zatvornik |
|||
Строка 66:
Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии [[флогистон|флогистонная теория]]. Лавуазье провёл опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожженных элементов. Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция (окисление) вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона.
Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье. Однако, кислород открыл уже перед ними [[Михал Сендзивой]]<ref> Maciej Iłowiecki: "Dzieje nauki polskiej", стр. 55, ISBN 83-223-1876-6</ref>. Он счёл его [[Философский камень|философским камнем]].
== Происхождение названия ==
Строка 298:
Большинство живых существ ([[аэробы]]) дышат кислородом.
Широко используется кислород в медицине. При [[Сердечно-сосудистые заболевания|сердечно-сосудистых заболеваниях]], для улучшения обменных процессов, в [[желудок]] вводят кислородную пену («кислородный коктейль»). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, [[Элефантиаз|слоновости]], [[Гангрена|гангрене]] и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой [[Вода|воды]] применяют искусственное обогащение [[озон]]ом. Радиоактивный изотоп кислорода <sup>15</sup>O применяется для исследований скорости кровотока, [[Лёгкие#Вентиляция лёгких|лёгочной вентиляции]].
== Токсические производные кислорода ==
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb008.htm ной библиотеке химических элементов]▼
Некоторые производные кислорода (т. н. [[реактивные формы кислорода]]), такие, как [[синглетный кислород]], [[пероксид водорода]], [[супероксид]], [[озон]] и [[гидроксильный радикал]], являются высокотоксичными продуктами. Они образуются в процессе активирования или частичного восстановления кислорода. Супероксид (супероксидный радикал), пероксид водорода и гидроксильный радикал могут образовываться в клетках и тканях организма человека и животных и вызывают [[оксидативный стресс]].
== Изотопы ==
{{Main|Изотопы кислорода}}
Кислород имеет три устойчивых изотопа: <sup>16</sup>О, <sup>17</sup>О и <sup>18</sup>О, среднее содержание которых составляет соответственно 99,759 %, 0,037 % и 0,204 % от общего числа атомов кислорода на Земле. Резкое преобладание в смеси изотопов наиболее лёгкого из них <sup>16</sup>О связано с тем, что ядро атома <sup>16</sup>О состоит из 8 [[протон]]ов и 8 [[нейтрон]]ов (дважды [[магические ядра|магическое ядро]] с заполненными нейтронной и протонной оболочками). А такие ядра, как следует из теории строения атомного ядра, обладают особой устойчивостью.
Также известны радиоактивные изотопы кислорода с [[Массовое число|массовыми числами]] от <sup>12</sup>О до <sup>24</sup>О. Все радиоактивные изотопы кислорода имеют малый [[период полураспада]], наиболее долгоживущий из них <sup>15</sup>O с периодом полураспада ~120 с. Наиболее краткоживущий изотоп <sup>12</sup>O имеет период полураспада 5,8{{e|−22}} с.
== См. также ==
{{навигация}}
* [[:Категория:Соединения кислорода]]
* [[Жидкий кислород]]
* [[Озон]]
== Комментарии ==
<references group="комм"/>
== Примечания ==
{{примечания|2}}
== Ссылки ==
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/O/key.html Кислород на Webelements]{{ref-en}}
* [http://rc.nsu.ru/text/news/Physics/053.html Твердый кислород при сверхбольших давлениях: образование молекул О<sub>4</sub>]
* [http://elementy.ru/news/431323 Выяснено магнитное упорядочение оранжевого кислорода]
| |||