Гидролиз: различия между версиями
[отпатрулированная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
NapalmBot (обсуждение | вклад) м Удаление принудительных пробелов в формулах по ВП:РДБ. |
Метки: с мобильного устройства из мобильной версии |
||
Строка 5:
Различают обратимый и необратимый гидролиз солей<ref>Приведённые ниже для 1 и 2 случая молекулярные уравнения имеют исключительно условный характер, поскольку вещества-электролиты в водном растворе находятся в ионном виде</ref>:
* 1). Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):
:: <math>\mathsf{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-}</math>
Строка 12:
(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает '''[[Обратимые реакции|обратимо]]''', гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
* 2). Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):
:: <math>\mathsf{Cu^{2+} + H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+}</math>
Строка 20:
(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает '''обратимо''', гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
* 3). Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
: <math>\mathsf{2Al^{3+} + 3S^{2-} +6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow}</math>
Строка 27:
(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает '''практически полностью''', так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа).
* 4). Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. См. также [[Электролитическая диссоциация]].
=== Степень гидролиза ===
|