Гидролиз: различия между версиями

 

Различают обратимый и необратимый гидролиз солей<ref>Приведённые ниже для 1 и 2 случая молекулярные уравнения имеют исключительно условный характер, поскольку вещества-электролиты в водном растворе находятся в ионном виде</ref>:

 

:: <math>\mathsf{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-}</math>

(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает '''[[Обратимые реакции|обратимо]]''', гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

 

 

:: <math>\mathsf{Cu^{2+} + H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+}</math>

(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает '''обратимо''', гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

 

 

: <math>\mathsf{2Al^{3+} + 3S^{2-} +6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow}</math>

(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает '''практически полностью''', так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа).

 

 

=== Степень гидролиза ===