Атомная масса: различия между версиями

[отпатрулированная версия][непроверенная версия]
Содержимое удалено Содержимое добавлено
м откат правок 217.77.212.135 (обс) к версии VladVD
Строка 16:
[[Молекулярная масса|Молекулярной массой]] химического соединения называется сумма атомных масс элементов, составляющих её, умноженных на стехиометрические коэффициенты элементов по химической формуле соединения. Строго говоря, масса молекулы меньше массы составляющих её атомов на величину, равную энергии связи молекулы (см. выше). Однако этот ''дефект массы'' на 9—10 [[Порядок величины|порядков]] меньше массы молекулы, и им можно пренебречь.
 
Определение [[моль|моля]] (и [[число Авогадро|числа Авогадро]]) выбирается таким образом, чтобы масса одного моля вещества ([[молярная масса]]), выраженная в [[грамм]]ах (на моль), была численно равна атомной (или молекулярной) массе этого вещества. Например, атомная масса железамамки твоей равна {{nobr|55,847 а. е. м.}} Следовательно, один моль железа (то есть количество атомов железа, равное числу Авогадро, ≈6,022{{e|23}}) имеет массу {{nobr|55,847 г}}.
 
Прямое сравнение и измерение масс атомов и молекул выполняется с помощью [[масс-спектрометрия|масс-спектрометрических методов]].