Межмолекулярное взаимодействие: различия между версиями

'''Межмолекулярное взаимодействие''' — взаимодействие между [[молекула]]ми и/или [[атом]]ами, не приводящее к образованию [[Ковалентная связь|ковалентных (химических) связей]].

 

 

На больших расстояниях преобладают силы притяжения, которые могут иметь ориентационную, поляризационную (индукционную) и дисперсионную природу (см. подробнее в статьях [[Силы Ван-дер-Ваальса]] и [[Дисперсионные силы]]). При усреднении по вращению частиц, происходящему вследствие теплового движения, потенциал межмолекулярных сил обратно пропорционален шестой степени расстояния, а ион-дипольных (как с постоянным, так и с наведенным диполем) — четвёртой степени. На малых расстояниях начинают преобладать силы отталкивания электронных оболочек частиц. Особым случаем является водородная связь — возникающее на малом расстоянии взаимодействие между атомом водорода одной молекулы и электроотрицательным атомом другой, когда эти атомы несут достаточно большой эффективный заряд.