Полуреакции: различия между версиями
[непроверенная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
опечатка |
опечатка |
||
Строка 3:
Часто понятие полуреакций используется для описания того, что происходит в [[электрохимическая ячейка|электрохимической ячейке]], например, в [[Гальванический элемент|гальванической батарее]]. Полуреакции могут быть записаны для описания как металла, подвергающегося окислению ([[анод]]), так и металла, подвергающегося восстановлению ([[катод]]).
Полуреакции часто используются как метод балансировки окислительно-восстановительных реакций. Для окислительно-восстановительных реакций в [[Кислота|кислотные]] условия, после того, как сбалансированы [[атом]]<nowiki/>ы и степени окисления, нужно будет добавить [[ион]]<nowiki/>ы H<sup>+</sup>, чтобы сбалансировать ионы [[водород]]<nowiki/>а в полуреакции. Окислительно-восстановительные реакции в [[Основание (химия)|основных]] условиях, после того, как
== Пример: Zn и Cu гальванические элементы ==
|