Кислород: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
а CAS обязательно нужен? |
то же |
||
Строка 5:
| номер = 8
| внизу = [[Сера|S]]
| внешний вид =Газ без цвета, вкуса и запаха; <br
| атомная масса = [15,99903; 15,99977]<ref name="range" group="комм">Указан диапазон значений атомной массы в связи с неоднородностью распространения изотопов в природе.</ref><ref name="iupac atomic weights">{{статья|автор=Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu.|заглавие=Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)|ссылка=http://iupac.org/publications/pac/85/5/1047/|язык=en|издание=[[Pure and Applied Chemistry]]|год=2013|том=85|номер=5|страницы=1047-1078|doi=10.1351/PAC-REP-13-03-02}}</ref>
| радиус атома = 60 (48)
Строка 15:
| электродный потенциал = 0
| степени окисления = -2, [[Пероксиды|−1]], [[Надпероксиды|-½]], [[Неорганические озониды|-⅓]], 0, ½, +1, +2
| плотность = газ: 1,42897 кг/м³<br
жидкость: 1,141
| теплоёмкость = 29,4<ref name="ХЭ">{{книга
Строка 49:
}}
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=8}}
'''Кислоро́д''' — [[химический элемент|элемент]] 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), второго периода [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 8. Обозначается символом '''O''' ({{lang-la|Oxygenium}}). Кислород — химически активный [[неметалл]], является самым лёгким элементом из группы [[Халькогены|халькогенов]]. [[Простое вещество]] '''кислород'''
Существуют и другие [[Аллотропия|аллотропные формы]] кислорода, например, '''[[озон]]'''
== История открытия ==
Строка 80:
С начала [[кембрий|кембрия]] 540 млн лет назад содержание кислорода колебалось от 15 % до 30 % по объёму<ref>{{статья|автор=Berner, Robert A.|заглавие= Atmospheric oxygen over Phanerozoic time|ссылка=http://www.pnas.org/content/96/20/10955.full|издательство=Proceedings of the National Academy of Sciences of the USA|год=1999|doi=10.1073/pnas.96.20.10955|pmid=10500106}}</ref>. К концу [[каменноугольный период|каменноугольного периода]] (около 300 миллионов лет назад) его уровень достиг максимума в 35 % по объёму, который, возможно, способствовал большому размеру насекомых и земноводных в это время<ref>{{статья|автор=Butterfield, N. J.|заглавие=Oxygen, animals and oceanic ventilation: An alternative view|язык=en|издательство=Geobiology|год=2009|выпуск=7|номер=1|страницы=1-7|doi=10.1111/j.1472-4669.2009.00188.x|pmid=19200141}}</ref>.
Основная часть кислорода на Земле выделяется фитопланктоном Мирового океана. При этом, около 60 % кислорода, производимого лесами и зелёными растениями, расходуется на процессы гниения и разложения в самих лесах и растительных зонах<ref>[http://www.pravda.ru/science/planet/environment/27-08-2010/1046889-planetspulm-0/ «Лёгкие планеты» находятся в океане]</ref>.<br
Деятельность человека очень мало влияет на количество свободного кислорода в атмосфере<ref>[http://www.activestudy.info/obrazovanie-kisloroda-v-prirode-i-poluchenie-ego-v-texnike/ Образование кислорода в природе и получение его в технике. © Зооинженерный факультет МСХА]</ref>{{нет в источнике}}. При нынешних темпах фотосинтеза понадобится около 2000 лет, чтобы восстановить весь кислород в атмосфере<ref>{{статья|автор=Dole, Malcolm|заглавие=The Journal of General Physiology|ссылка=http://jgp.rupress.org/content/49/1/5.full.pdf|язык=en|год=1965|выпуск=49|номер=1|doi=10.1085/jgp.49.1.5|pmid= 5859927}}</ref>.
Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %<ref name="Хим"/>.
В 2016 году датские ученые доказали, что свободный кислород входил в состав атмосферы уже 3,8
== Получение ==
Строка 118:
При нормальных условиях кислород — это [[газ]] без цвета, вкуса и запаха.
1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее [[воздух]]а. Слабо растворяется в [[вода|воде]] (4,9 мл/100 г при 0 °C, 2,09 мл/100 г при +50 °C) и [[спирт]]е (2,78 мл/100 г при +25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном [[серебро|серебре]] (22 объёма O<sub>2</sub> в 1 объёме Ag при +961 °C).<br
Межатомное расстояние — 0,12074 нм. Является [[парамагнетик]]ом.
Строка 221:
: <math>\mathsf{ 2F_2 + 2NaOH \rightarrow 2NaF + H_2O + OF_2 \uparrow }</math>
* ''[[Диоксидифторид|Монофторид кислорода]]'' (''[[Диоксидифторид]]''), O<sub>2</sub>F<sub>2</sub>, нестабилен, степень окисления кислорода +1. Получают из смеси фтора с кислородом в тлеющем разряде при температуре −196
: <math>\mathsf{ F_2 + O_2 \rightarrow O_2F_2 }</math>
Строка 266:
=== В [[Медицина|медицине]] ===
{{main|Кислородная терапия}}
Медицинский кислород хранится в металлических [[Газовый баллон|газовых баллонах]] высокого давления голубого цвета различной ёмкости от 1,2 до 10,0 литров под давлением до 15 МПа (150 [[Атмосфера (единица измерения)|атм]]) и используется для обогащения дыхательных газовых смесей в [[наркоз]]ной аппаратуре, при нарушении [[Дыхание|дыхания]], для купирования приступа [[Бронхиальная астма|бронхиальной астмы]], устранения [[Гипоксия|гипоксии]] любого генеза, при [[Декомпрессионная болезнь|декомпрессионной болезни]], для лечения патологии [[Желудочно-кишечный тракт|желудочно-кишечного тракта]] в виде [[Кислородный коктейль|кислородных коктейлей]]. Крупные медицинские учреждения могут использовать не сжатый кислород в баллонах, а сжиженный в [[Сосуд Дьюара|сосуде Дьюара]] большой ёмкости. Для индивидуального применения медицинским кислородом из баллонов заполняют специальные прорезиненные ёмкости — [[Кислородная подушка|кислородные подушки]]. Для подачи кислорода или кислородо-воздушной смеси одновременно одному или двум пострадавшим в полевых условиях или в условиях стационара применяются кислородные ингаляторы различных моделей и модификаций. Достоинством кислородного ингалятора является наличие конденсатора-увлажнителя газовой смеси, использующего влагу выдыхаемого воздуха. Для расчёта оставшегося в баллоне количества кислорода в литрах обычно величину давления в баллоне в атмосферах (по [[манометр]]у [[Газовый редуктор|редуктора]]) умножают на величину ёмкости баллона в литрах. Например, в баллоне вместимостью 2 литра манометр показывает давление кислорода 100 атм. Объём кислорода в этом случае равен 100
|автор=
|часть=
Строка 307:
Кислород имеет три устойчивых изотопа: <sup>16</sup>О, <sup>17</sup>О и <sup>18</sup>О, среднее содержание которых составляет соответственно 99,759 %, 0,037 % и 0,204 % от общего числа атомов кислорода на Земле. Резкое преобладание в смеси изотопов наиболее лёгкого из них <sup>16</sup>О связано с тем, что ядро атома <sup>16</sup>О состоит из 8 [[протон]]ов и 8 [[нейтрон]]ов (дважды [[магические ядра|магическое ядро]] с заполненными нейтронной и протонной оболочками). А такие ядра, как следует из теории строения атомного ядра, обладают особой устойчивостью.
Также известны радиоактивные изотопы кислорода с [[Массовое число|массовыми числами]] от <sup>12</sup>О до <sup>24</sup>О. Все радиоактивные изотопы кислорода имеют малый [[период полураспада]], наиболее долгоживущий из них <sup>15</sup>O с периодом полураспада ~120
== См. также ==
| |||