Атомная масса: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
VladVD (обсуждение | вклад) м откат правок 109.252.86.203 (обс) к версии Otogi |
м викификация |
||
Строка 23:
При вычислениях атомных масс изначально (с начала XIX века, по предложению [[Дальтон, Джон|Дж. Дальтона]]; см. [[Атомистическая теория Дальтона]]) за [[Единицы измерения массы|единицу массы]] [относительную] принимали массу атома водорода как самого лёгкого элемента и по отношению к нему вычисляли массы атомов др. элементов. Но так как атомные массы большинства элементов определяются, исходя из состава их [[Оксиды|кислородных соединений]], то фактически (де-факто) вычисления производились по отношению к атомной массе кислорода, которая принималась равной 16; отношение между атомными массами кислорода и водорода считали равным 16 : 1. Впоследствии более точные измерения показали, что это отношение равно {{nobr|15,874 : 1}} или, что то же самое, {{nobr|16 : 1,0079}}, — в зависимости от того, к какому атому — кислорода или водорода — относить целочисленное значение. Изменение атомной массы кислорода повлекло бы за собой изменение атомных масс большинства элементов. Поэтому было решено оставить для кислорода атомную массу 16, приняв атомную массу водорода равной 1,0079.
Таким образом, за единицу атомной массы принималась {{frac|1|16}} часть массы атома кислорода, получившая название ''кислородной единицы''. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой [[Полиизотопный элемент|смесь изотопов]], так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов природных изотопов кислорода (кислорода-16, [[Кислород-17|кислорода-17]] и [[Кислород-18|кислорода-18]]), которое оказалось непостоянным из-за природных вариаций изотопного состава кислорода. Для атомной физики такая единица оказалась неприемлемой, и в этой отрасли науки за единицу атомной массы была принята {{frac|1|16}} часть массы атома кислорода {{sup|16}}O. В результате оформились две шкалы атомных масс — химическая и физическая. Наличие двух шкал атомных масс создавало большие неудобства. Величины многих констант, рассчитанных по физической и химической шкалам, оказывались различными<ref>''[[Некрасов, Борис Владимирович|Некрасов Б. В.]]'' Основы общей химии. — 3-е изд. — М.: Химия, 1973. — Том I. — С. 22—27.</ref>. Это неприемлемое положение привело к введению углеродной шкалы атомных масс вместо кислородной.
Единая шкала относительных атомных масс и новая единица атомной массы принята [[ИЮПАП|Международным съездом физиков]] (1960) и унифицирована [[ИЮПАК|Международным съездом химиков]] (1961; спустя 100 лет после [[Съезд химиков в Карлсруэ|1-го Международного съезда химиков]]), вместо предыдущих двух кислородных единиц атомной массы — физической и химической. Кислородная <u>химическая</u> единица равна 0,999957 новой углеродной единицы атомной массы. В современной шкале относительные атомные массы кислорода и водорода равны соответственно {{nobr|15,9994 : 1,0079…}} Поскольку новая единица атомной массы привязана к конкретному изотопу, а не к среднему значению атомной массы химического элемента, природные изотопные вариации не сказываются на воспроизводимости этой единицы.
| |||