Соли: различия между версиями
| [непроверенная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
м откат правок 178.213.240.2 (обс) к версии Convallaria majalis |
Отклонены последние 15 изменений |
||
Строка 1:
{{другие значения|Соль (значения)}}
'''Со́ли''' — [[сложные вещества]], которые в водных растворах [[Электролитическая диссоциация|диссоциируют]] на [[катион]]ы [[Металлы|металлов]] и [[анион]]ы [[Кислотный остаток|кислотных остатков]]<ref>{{книга|автор=Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.|заглавие=Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс|издание=13-е изд|место=М|издательство=Просвещение|год=2009|страницы=11|isbn=978-5-09-021625-8}}</ref>. [[Международный союз теоретической и прикладной химии|ИЮПАК]] определяет соли как [[Химическое соединение|химические соединения]], состоящие из [[катион]]ов и [[анион]]ов<ref>{{cite web|url=http://goldbook.iupac.org/S05447.html|title=IUPAC Gold Book — salt|accessdate=2013-05-21|archiveurl=http://www.webcitation.org/6GpplkAE5|archivedate=2013-05-23}}</ref>. Есть ещё одно определение: солями называют вещества, которые могут быть [[Химические реакции|получены]] при взаимодействии [[Кислота|кислот]] и [[Основание (химия)|оснований]] с выделением [[Вода|воды]]{{sfn|СОЖ|1999}}.
Кроме катионов металлов в солях могут находиться [[Аммоний-катионы|катионы аммония]] NH<sub>4</sub><sup>+</sup>, [[Фосфоний|фосфония]] PH<sub>4</sub><sup>+</sup> и их органические производные, а также комплексные катионы и т. д. [[Анион]]ами в солях выступают анионы кислотного остатка различных [[Кислота|кислот Брёнстеда]] — как [[Неорганические кислоты|неорганических]], так и [[Органические кислоты|органических]], включая [[карбанион]]ы и комплексные анионы{{sfn|Зефиров|1995|с=376}}.
[[Ломоносов, Михаил Васильевич|М. В. Ломоносов]] в своих Трудах по химии и физике
<blockquote>Названием солей обозначают хрупкие тела, которые растворяются в воде, причем она остается прозрачной; они не загораются, если в чистом виде подвергаются действию огня. Их виды: купорос и все другие металлические соли, квасцы, бура, винный камень, существенные соли растений, соль винного камня и поташ, летучая мочевая соль, селитра, обыкновенная соль родниковая, морская и каменная, нашатырь, английская соль и другие соли, полученные в результате химических работ.</blockquote>
Строка 76:
== Нахождение в природе ==
Многие [[минерал]]ы — соли, образующие залежи (например, [[галит]] <math>\mathsf{NaCl}</math>, [[сильвин]] <math>\mathsf{KCl}</math>, [[флюорит]] <math>\mathsf{CaF_2}</math>).
== Методы получения ==
Строка 129:
<math>\mathsf{Na_2SiO_3 + 2 HCl \longrightarrow 2 NaCl + H_2SiO_3 \downarrow}</math>
Соли взаимодействуют с [[металлы|металлами]], если свободный металл находится левее металла в составе соли в [[электрохимический ряд активности металлов|электрохимическом ряду активности металлов]]
<math>\mathsf{Cu + HgCl_2 \longrightarrow CuCl_2 + Hg}</math>
| |||