Соли: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Отклонены последние 15 изменений |
|||
Строка 69:
Как правило, соли представляют собой [[Кристаллы|кристаллические вещества]] с ионной [[Кристаллическая решётка|кристаллической решёткой]]. Например, кристаллы галогенидов [[Щелочные металлы|щелочных]] и [[Щёлочноземельные металлы|щёлочноземельных металлов]] ([[Хлорид натрия|NaCl]], [[Хлорид цезия|CsCl]], [[Фторид кальция|CaF<sub>2</sub>]]) построены из анионов, расположенных по принципу [[Упаковка шаров|плотнейшей шаровой упаковки]], и катионов, занимающих пустоты в этой упаковке. Ионные кристаллы солей могут быть построены также из кислотных остатков, объединённых в бесконечные анионные фрагменты и трёхмерные каркасы с катионами в полостях ([[силикаты (соли)|силикаты]]). Подобное строение соответствующим образом отражается на их физических свойствах: они имеют высокие [[Температура плавления|температуры плавления]], в твёрдом состоянии являются [[диэлектрик]]ами<ref name="ХЭ_ИК">{{книга|заглавие=Химическая энциклопедия|ответственный=Под ред. И. Л. Кнунянца|место=М|издательство=Большая российская энциклопедия|год=1990|том=2|isbn=5-85270-035-5|с=259}}</ref>.
Известны также соли молекулярного (ковалентного) строения (например, хлорид алюминия [[Хлорид алюминия|AlCl<sub>3</sub>]]). У многих солей
Особый интерес представляют [[Ионная жидкость|ионные жидкости]] — соли с температурой плавления ниже 100 °С. Кроме аномальной температуры плавления ионные жидкости имеют практически нулевое [[Насыщенный пар|давление насыщенного пара]] и высокую [[вязкость]]. Особые свойства этих солей объясняются низкой симметрией катиона, слабым
Важным свойством солей является их [[растворимость]] в воде. По данному критерию выделяют растворимые, мало растворимые и нерастворимые соли.
| |||