Силикаты (соли): различия между версиями
| [непроверенная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Нет описания правки |
Oleg4280 (обсуждение | вклад) м откат правок 90.189.110.5 (обс.) к версии Worobiew |
||
Строка 3:
В природе встречается в виде минералов, а также являются основой горных пород, из которых состоит земная кора<ref name="multiple">{{книга |заглавие = Химическая энциклопедия |ответственный = Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. |место = М. |издательство = Советская энциклопедия |год = 1995 |том = 4 (Пол-Три)|страниц = 639 |isbn = 5-82270-092-4 }}</ref>.
Кроме солей ортокремниевая кислота способна образовывать ортосиликаты-эфиры в общем случае имеющие вид R<sup>1</sup>R<sup>2</sup>R<sup>3</sup>R<sup>4</sup>SiO<sub>4</sub>, где R<sup>1-4</sup> — органические радикалы, как правило, являющиеся спиртовыми остатками. Известным массовым продуктом является [[тетраэтоксисилан|тетраэтилортосиликат]] состава Si(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>O)<sub>4</sub>
Кроме солей орт[[оксид кремния(IV)|ремния(IV)]] SiO{{sub|2}} вытесняет более летучий кислотный оксид из со▼
== Получение ==
▲
:: <math>\mathsf{SiO_2 + Na_2CO_3 \rightarrow Na_2SiO_3 + CO_2}</math>
* Обработка аморфного кремнезёма концентрированным раствором щёлочи:
:: <math>\mathsf{SiO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SiO_3 + H_2O}</math>
== Физические свойства ==
Строка 12 ⟶ 16 :
== Химические свойства ==
Силикаты взаимодействуют со следующими веществами:
* С кислотами, даже с очень слабыми, например, с [[угольная кислота|угольной]]:
:: <math>\mathsf{Na_2SiO_3 + H_2CO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2SiO_3\downarrow}</math>
* С растворимыми солями:
:: <math>\mathsf{Na_2SiO_3 + MgCl_2 \rightarrow MgSiO_3\downarrow + 2NaCl}</math>
* Гидролиз:
:: <math>\mathsf{Na_2SiO_3 + H_2O \rightleftarrows NaHSiO_3 + NaOH}</math>
== Применение ==
Некоторые силикаты применяют для пропитки [[Древесина|древесины]], чтобы придать ей [[огнеупоры|огнеупорность]]. Водный раствор силиката натрия используется в качестве [[силикатный клей|силикатного клея]]. Силикаты используются в качестве поделочных камней<ref name="multiple" />.
Массово производимые концентрированные растворы силикатов калия или натрия называют [[Жидкое стекло|жидким]] или растворимым [[стекло]]м. Состав жидкого стекла как правило [[Стехиометрия|нестехиометричен]] и характеризуется так называемым модулем - отношением массы [[Диоксид кремния|диоксида кремния]] к массе [[оксид]]а [[Щелочные металлы|щелочного металла]] в составе продукта. Так, например, модуль жидкого стекла в составе типичного силикатного [[Канцелярский клей|канцелярского клея]] обычно колеблется от 2,1 до 2,8 при содержании [[Вода|воды]] порядка 65%.
== Литература ==
* {{книга |заглавие = Химическая энциклопедия |ответственный = Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. |место = М. |издательство = Советская энциклопедия |год = 1995 |том = 4 (Пол-Три)|страниц = 639 |isbn = 5-82270-092-4 }}
* {{книга|автор = Ф. Н. Капуцкий, В. Ф. Тикавый|заглавие = Пособие по химии для поступающих в вузы|место = Минск|издательство = Выш. школа|год = 1979|страницы = 384 }}
* {{книга|автор = Г. П. Хомченко|заглавие = Химия для поступающих в вузы|место = М.|издательство =Высшая школа|год = 1994|страницы = 447}}
== Примечания ==
| |||