Википедия

Иодид натрия: различия между версиями

Интерактивная навигация по истории
[непроверенная версия][отпатрулированная версия]
← Предыдущая правкаСледующая правка →
Содержимое удалено Содержимое добавлено
ВизуальныйВики-текст
Качественная реакция горения
отмена правки 85390065 участника 62.133.162.98 1)пламя в жёлтый цвет окрашивает любая соль натрия 2)иодид натрия не горит
Строка 22:
 
== Физические свойства ==
При нормальных условиях — белый гигроскопичный порошок или прозрачный бесцветный кристалл. Солёный на вкус. Запаха не имеет. На воздухе сыреет с разложением и выделением йодаиода. Легко растворим в воде, в спирте, в глицерине.
 
== Химические свойства ==
При горении придает пламени желтый цвет.
 
Реагирует со смесью [[перманганат калия|калия перманганата]] с [[Гидроксид калия|гидроксидом калия]]:
: <math>\mathsf{2NaI + 2KMnO_4 + 2KOH \ \longrightarrow{}\ I_2 + 2K_2MnO_4 + 2NaOH }</math>
 
такжеТакже взаимодействует со смесью [[Дихромат калия|дихромата калия]] и [[Серная кислота|серной кислоты]]:
: <math>\mathsf{6NaI + K_2Cr_2O_7 + 7H_2SO_4 \longrightarrow{}\ 3I_2 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 3Na_2SO_4 + 7H_2O }</math>
 
Строка 40 ⟶ 38 :
 
=== Ядерная физика ===
Кристаллы[[Монокристалл]]ы иодида натрия, для улучшения световыхода активированного [[таллий|таллием]], NaI(Tl), применяются при изготовлении сцинтилляционных [[Детекторы элементарных частиц|детекторов элементарных частиц]], прежде всего в [[Калориметр (ядерная физика)|калориметрах]]. Иодид натрия гигроскопичен, поэтому такие детекторы нуждаются в герметичной упаковке, предотвращающей контакт с влагой воздуха. NaI(Tl) — один из самых распространённых сцинтилляторов, что объясняется его высоким [[световыход]]ом, достаточно коротким временем высвечивания (около микросекунды) и высоким эффективным зарядом ядра (следовательно, высокой эффективностью поглощения [[гамма-квант]]ов).
 
=== Источники света ===
Строка 68 ⟶ 66 :
| [[Диоксид серы|Жидкий диоксид серы]] || 15
|-
| [[Метанол]] || 62.5 - 83.,5—83,0
|-
| [[Муравьиная кислота]] || 61.,8
|-
| [[Ацетонитрил]] || 24.,9
|-
| [[Ацетон]] || 28.,0
|-
| [[Формамид]] || 57 - 8557—85
|-
| [[Ацетамид]] || 32.,3
|-
| [[Диметилформамид]] || 3.7 - 6.,7—6,4
|-
| align="center" colspan="2" | <ref>Burgess, J. "Metal Ions in Solution" (Ellis Horwood, New York, 1978) ISBN 0-85312-027-7</ref>
Источник — https://ru.wikipedia.org/wiki/Иодид_натрия