Уравнение состояния идеального газа: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Alrastor (обсуждение | вклад) Нет описания правки |
Akrigel (обсуждение | вклад) м оформление |
||
Строка 1:
{{Уравнения состояния}}
'''[[Уравнение состояния]] [[Идеальный газ|идеального газа]]''' (иногда '''уравнение [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Менделеева]] — [[Клапейрон, Бенуа Поль Эмиль|Клапейрона]]''' или '''уравнение Клапейрона''') — формула, устанавливающая зависимость между [[давление]]м, [[молярный объём|молярным объёмом]] и [[абсолютная температура|абсолютной температурой]] [[идеальный газ|идеального газа]]. Уравнение имеет вид:
: <math>p\cdot V_M= R\cdot T,</math>
где
* <math>p</math> — [[давление]],
* <math>V_M</math> — [[молярный объём]],
* <math>R</math> — [[универсальная газовая постоянная]] (<big>{{math|''R'' {{=}} {{formatnum:8.3144598}}(48)}} {{Дробь|[[Джоуль|Дж]]|(моль∙К)}}</big>),
* <math>T</math> — [[абсолютная температура]], [[Кельвин|К]].
Так как <math>V_M=\frac{V}{\nu},</math>
: <math>p\cdot V=\frac{m}{M}R\cdot T.</math>
: <math>p= n k T</math> где <math>n = N/V</math> — концентрация атомов, <math>k = \frac{R}{N_A}</math> — [[постоянная Больцмана]].▼
При этом
: <math>p= n k T,</math>
▲
Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Клапейрона — Менделеева.
Уравнение, выведенное Клапейроном, содержало некую не универсальную газовую постоянную <math>r,</math>
: <math>p\cdot V = r\cdot T
Менделеев же обнаружил, что <math>r</math> прямо пропорциональна <math>\nu,</math>
== Связь с другими законами состояния идеального газа ==
Строка 29 ⟶ 34 :
С точки зрения химика этот закон может звучать несколько иначе: Объёмы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях (температуре, давлении) относятся друг к другу и к объёмам образующихся газообразных соединений как простые целые числа. Например, 1 объём [[водород]]а соединяется с 1 объёмом [[хлор]]а, при этом образуются 2 объёма [[хлороводород]]а:
: <math>\mathrm{H}_2+\mathrm{Cl}_2=2\mathrm{HCl}.</math>▼
: <chem>{H_2} + Cl_2 -> 2 HCl.</chem>
1 объём [[азот]]а соединяется с 3 объёмами [[водород]]а с образованием 2 объёмов [[аммиак]]а:
: <chem>{N_2} + 3 H_2 -> 2 {NH_3}.</chem>
;Закон Бойля — Мариотта
<!-- Написать подробнее о законах Шарля и Гей-Люссака -->
| |||