Хлорид натрия: различия между версиями

При испарении морской воды при температуре от +20 до +35 &nbsp;°C в осадке сначала кристаллизуются наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия и магния, и после них — сульфаты калия и магния. Последовательность [[кристаллизация|кристаллизации]] солей и состав осадка может несколько варьироваться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. В промышленности морскую соль получают из морской воды, в основном методом обычного выпаривания. Она отличается от каменной соли значительно большим содержанием других химических солей, минералов и различных микроэлементов, в первую очередь йода, калия, магния и марганца. Соответственно, она отличается от хлорида натрия и по вкусу — горько-солёный привкус ей придают соли магния. Она используется в медицине: при лечении кожных заболеваний, таких как [[псориаз]]. Как лечебное вещество в аптечной и обычной торговой сети, распространённым продуктом является соль из [[Мёртвое море|Мёртвого моря]]. В очищенном виде этот вид соли также предлагается в продуктовой торговой сети — как натуральная и богатая йодом пищевая<ref name="Sea_Salt"/>.

Ванна электролизера состоит из стального кожуха с [[Футеровка|футеровкой]], графитового анода и кольцевого железного катода. Между катодом и анодом располагается сетчатая диафрагма. Для снижения температуры плавления NaCl (+800 &nbsp;°C), электролитом является не чистый хлорид натрия, а его смесь с хлоридом кальция CaCl ₂ (40:60) с температурой плавления +580 &nbsp;°C. Металлический натрий, который собирается в верхней части катодного пространства, содержит до 5 % примесь кальция, но последний со временем почти полностью отделяется, поскольку его растворимость в жидком натрии при температуре его плавления (+371 &nbsp;°C) составляет всего 0,01 %. С расходованием NaCl его постоянно добавляют в ванну. Затраты электроэнергии составляют примерно 15 кВт × ч на 1 кг натрия<ref name="Некрасов_Т2_219"/>.

Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в граммах на 100 г воды) равен 35,9 при +21 &nbsp;°C и 38,1 при +80 &nbsp;°C. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей — хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca²⁺, Mg²⁺ и SO{{su|b=4|p=2−}}), и такая соль на воздухе сыреет<ref name="Некрасов_Т2_215"/>. Кристаллогидрат NaCl · 2H₂O можно выделить при температуре ниже +0,15 &nbsp;°C<ref name="Некрасов_Т2_234"/>.

Смесь измельчённого льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Так, смесь состава 30 г NaCl на 100 г льда охлаждается до температуры −20 &nbsp;°C. Это происходит потому, что водный раствор соли замерзает при температуре ниже 0 &nbsp;°C. Лёд, имеющий температуру около 0 &nbsp;°C, плавится в таком растворе, поглощая тепло окружающей среды.

{| class="prettytablestandard"