Гипохлориты: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
лишнее |
Kurgus (обсуждение | вклад) |
||
Строка 20:
Гипохлориты в щёлочном растворе реагируют с [[Перекись водорода|перекисью водорода]] с образованием хлорида и кислорода, особенностью этой реакции является то, что кислород высвобождается не в основном, [[Мультиплетность|триплетном]], состоянии, а в возбуждённом [[Синглетный кислород|синглетном]], что обусловливает его высокую активность и фосфоресценцию в ближнем ИК-диапазоне (~ 1270 нм):
:: <math>\mathsf{ClO^- + H_2O_2 \rightarrow Cl^- + H_2O +^1O_2}</math>
Гипохлориты взаимодействуют с аминами, образуя N-хлорамины:
:: R<sub>2</sub>NH + OCl<sup>-</sup> <math>\to</math> R<sub>2</sub>NCl + OH<sup>-</sup>,
аналогично идет и реакция с [[аммиак]]ом; взаимодействие избытка аммиака с гипохлоритом натрия под давлением (2.5-3.0 МПа 160°С) используют в промышленном производстве [[гидразин]]а, этот же метод при атмосферном давлении применяется и для лабораторного синтеза<ref>{{OrgSynth | author1 = Adams, R. |author2=Brown, B. K. | title = Hydrazine Sulfate | collvol = 1 | collvolpages = 309 | year = 1941 | prep = cv1p0309}}</ref>:
:: NH<sub>3</sub> + NaOH <math>\to</math> H<sub>2</sub>NCl + NaOH
:: H<sub>2</sub>NCl + NH<sub>3</sub> + NaOH <math>\to</math> N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> + NaCl + H<sub>2</sub>O
== Применение в органическом синтезе ==
| |||