В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, то есть восстановлением, другая — с отдачей электронов, то есть окислением.
== Виды окислительно-восстановительных реакций ==
Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:
:: <math>\mathsf{H_2S + Cl_2 \rightarrow S + 2HCl}</math>
Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:
:: <math>\mathsf{2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2}</math>
[[Диспропорционирование]] (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель, например:
:: <math>\mathsf{H_2O + Cl_2 \rightarrow HCl + HOCl}</math>
Репропорционирование ([[конпропорционирование]]<nowiki/>) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления:
:: <math>\mathsf{SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S + 2H_2O}</math>
== Примеры ==
|