Атомно-молекулярное учение: различия между версиями
| [непроверенная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
э |
отмена правки 88085905 участника 92.50.236.223 (обс.) |
||
Строка 1:
'''Атомно-молекулярное учение''' — совокупность теоретических представлений [[Естествознание|естествознания]] о [[Дискретность|дискретном]] строении [[Вещество|веществ]].
В развитие атомно-молекулярного учения большой вклад внесли [[Ломоносов, Михаил Васильевич|М. В. Ломоносов]], [[Дальтон, Джон|Дж. Дальтон]], [[Лавуазье, Антуан Лоран|А. Лавуазье]], [[Пруст, Жозеф Луи|Ж. Пруст]], [[Авогадро, Амедео|А. Авогадро]], [[Берцелиус, Йёнс Якоб|Й. Берцелиус]], [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеев]], [[Бутлеров, Александр Михайлович|А. М. Бутлеров]].
== История ==
=== Античная атомистика ===
{{заготовка раздела}}
Представление о том, что [[материя]] состоит из отдельных частиц — атомов возникло ещё в [[Древняя Греция|древней Греции]]. [[Атомизм]] был создан представителями древнегреческой философии [[Левкипп]]ом и его учеником [[Демокрит]]ом (см. [[Атомная теория]]).
=== Становление атомистической гипотезы в XVI—XVIII веках ===
{{В планах|дата=31 января 2017}}
=== Атомистическая теория Дальтона ===
[[Файл:Dalton's Element List.jpg|thumb|Перечень символов химических элементов и их атомных весов Дж. Дальтона (1808)]]
Создание [[Научная теория|научной теории]] стало возможно только в [[XVIII век|XVIII]]-[[XIX век|XIX]] веках, когда [[физика]] и химия стали базироваться на точных экспериментальных данных.
Экспериментальное подтверждение атомной гипотезы нашёл английский химик [[Дальтон, Джон|Джон Дальтон]]. В начале XIX века Дальтон открыл несколько новых эмпирических закономерностей: закон парциальных давлений (закон Дальтона), закон растворимости газов в жидкостях (закон Генри-Дальтона) и, наконец, [[закон кратных отношений]] (1803). Объяснить эти закономерности (прежде всего закон кратных отношений), не прибегая к предположению о дискретности материи, невозможно. В 1808 году Дальтон изложил свою атомистическую гипотезу в труде «Новая система химической философии».
Основные положения теории Дальтона состояли в следующем (в основе атомно-молекулярного учения лежит принцип [[Дискретность|дискретности (прерывности строения)]] веществ)<ref>[http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Sketch_4.html#Дальтон Атомистическая теория Дальтона] /''Левченков С. И.'' Краткий очерк развития химии.</ref>:<br />
# Всякое вещество не является чем-то сплошным, а состоит из отдельных очень малых частиц — все вещества состоят из большого числа атомов (простых или сложных).<br /> Различие между веществами обусловлено различием между их частицами
# Атомы одного вещества полностью тождественны. Простые атомы абсолютно неизменны и неделимы.
# Частицы (атомы) различных веществ различны — как по массе, так и по свойствам
# Атомы различных элементов способны соединяться между собой в определённых соотношениях.
# Важнейшим свойством атомов является [[Атомная масса|атомный вес]].
Уже в 1803 году в лабораторном журнале Дальтона появилась первая таблица [[Атомная масса|относительных атомных весов]] некоторых элементов и соединений (атомный вес водорода был принят равным единице). Дальтон ввёл [[символы химических элементов]] в виде окружностей с различными фигурами внутри. Впоследствии Дальтон неоднократно корректировал атомные веса элементов, однако для большинства элементов им приводились неверные значения.
== Эпоха классической химии ==
{{В планах|дата=31 января 2017}}
== Основные положения ==
Атомно-молекулярная теория базируется на следующих законах и утверждениях:
* Все вещества состоят из [[атом]]ов
* Атомы одного [[Химическое вещество|химического вещества]] ([[химический элемент]]) обладают одинаковыми свойствами, но отличаются от атомов другого вещества
* При взаимодействии атомов образуются [[Молекула|молекулы]] (гомоядерные — [[простые вещества]], гетероядерные — [[сложные вещества]])
* При физических явлениях молекулы не изменяются, при химических происходит изменение их состава
* Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества
----
* [[Закон сохранения массы]] — масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
* [[Закон постоянства состава]] ([[закон кратных отношений]]) — любое определенное химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами
* [[Аллотропия]] — существование одного и того же химического элемента в виде нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам.
=== Вытекающие законы и положения ===
Согласно современным [[Квантовая химия|квантово-механическим]] представлениям, у атомов в молекуле более или менее [[Инвариант (физика)|неизменным]] остается только остов, то есть ядро и внутренние электронные оболочки, тогда как характер движения [[Валентный электрон|внешних (валентных) электронов]] коренным образом изменяется так, что образуется новая (как бы отдельная), молекулярная электронная оболочка, охватывающая всю молекулу (см. [[Химическая связь]]). В этом смысле никаких неизменных атомов в молекулах нет.
| |||