Основные соли: различия между версиями

м
нет описания правки
[непроверенная версия][непроверенная версия]
мНет описания правки
== Получение ==
 
1.# [[Гидролиз]] солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой ZnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O = Zn(OH)Cl + HCl
2.# Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl<sub>3</sub> + 2NaOH = Al(OH)<sub>2</sub>Cl + 2NaCl
ZnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O = Zn(OH)Cl + HCl
# Гидролиз солей слабых оснований с солями слабых кислот: 2MgCl<sub>2</sub> + 2Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O = (MgOH)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + 4NaCl
 
Для заметки: Химическая сущность перевода основной соли в нормальную заключается в нейтрализации [[гидроксид-ион]]ов ионов (ОН<sup>−</sup>), ионами Н<sup>+</sup> и образованием Н<sub>2</sub>О.
2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl<sub>3</sub> + 2NaOH = Al(OH)<sub>2</sub>Cl + 2NaCl
 
3. Гидролиз солей слабых оснований с солями слабых кислот:
2MgCl<sub>2</sub> + 2Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O = (MgOH)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + 4NaCl
 
Для заметки: Химическая сущность перевода основной соли в нормальную заключается в нейтрализации гидроксид ионов ОН<sup>−</sup>, ионами Н<sup>+</sup> и образованием Н<sub>2</sub>О.
Основные соли обычно имеют очень сложный состав и часто нерастворимы в воде.