Электролитическая диссоциация: различия между версиями
| [непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
→Классическая теория электролитической диссоциации: орфография, пунктуация, исправление, уточнение |
|||
Строка 11:
Классическая теория электролитической диссоциации была создана [[Аррениус, Сванте Август|С. Аррениусом]] и [[Оствальд, Вильгельм Фридрих|В. Оствальдом]] в [[1887 год]]у. Аррениус придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. Русские химики [[Каблуков, Иван Алексеевич|И. А. Каблуков]] и [[Кистяковский, Владимир Александрович|В. А. Кистяковский]] применили для объяснения электролитической диссоциации химическую теорию растворов [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]] и доказали, что при растворении электролита происходит его химическое взаимодействие с водой, в результате которого электролит диссоциирует на ионы.
====== Класси ======
Классическая теория электролитической диссоциации основана на предположении о неполной диссоциации растворённого вещества, характеризуемой [[степень диссоциации|степенью диссоциации]] α, то есть долей распавшихся молекул [[электролит]]а. Динамическое равновесие между недиссоциированными [[молекула]]ми и ионами описывается [[закон действующих масс|законом действующих масс]]. Например, электролитическая диссоциация бинарного электролита KA выражается уравнением типа:▼
{| class="wikitable"
|+
!
!
!
!
|-
|
|
|
|
|-
|
|
|
|
|-
|
|
|
|
|}
▲
: <math>\mbox{KA} \rightleftarrows \mbox{K}^{+} + \mbox{A}^{-}</math>
| |||