Википедия

Атомно-молекулярное учение: различия между версиями

Интерактивная навигация по истории
[отпатрулированная версия][отпатрулированная версия]
← Предыдущая правкаСледующая правка →
Содержимое удалено Содержимое добавлено
ВизуальныйВики-текст
перенос в соотвествующий подраздел
Строка 1:
'''Атомно-молекулярное учение'''  — совокупность теоретических представлений [[Естествознание|естествознания]] о [[Дискретность|дискретном]] строении [[Вещество|веществ]].
 
В развитие атомно-молекулярного учения большой вклад внесли [[Ломоносов, Михаил Васильевич|М.  В.  Ломоносов]], [[Дальтон, Джон|Дж. Дальтон]], [[Лавуазье, Антуан Лоран|А. Лавуазье]], [[Пруст, Жозеф Луи|Ж. Пруст]], [[Авогадро, Амедео|А. Авогадро]], [[Берцелиус, Йёнс Якоб|Й. Берцелиус]], [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д.  И.  Менделеев]], [[Бутлеров, Александр Михайлович|А.  М.  Бутлеров]].
 
== История ==
 
=== Античная атомистика ===
{{См. также|Атомная теория}}
{{заготовка раздела}}
Представление о том, что [[материя]] состоит из отдельных частиц  — [[атом]]ов возникло ещё в [[Древняя Греция|древней Греции]] в V в. до н. э. [[Атомизм]] был создан представителями древнегреческой философии [[Левкипп]]ом (500—440 до н. э.) и его учеником [[Демокрит]]ом (см460—370 до н. э. [[Атомная теория]]).
 
Понятие [[атом]]а было придумано в Греции в V в. до н. э. Философ [[Левкипп]] (500—440 до н. э.) задался вопросом, можно ли каждую частичку материи, какая бы малая она ни была, разделить на еще более мелкие частицы. Левкипп считал, что в результате такого давления можно получить настолько малую частицу, что дальнейшее деление станет невозможным.▼
 
Ученик Левкиппа философ [[Демокрит]] (460—370 до н. э.) назвал эти крошечные частицы «атомами» (атмос-неделимый). Он считал, что атомы каждого элемента имеют особые размеры и форму и что именно этим объясняются различия в свойствах веществ. [[Вещество|Вещества]], которые мы видим и ощущаем, образуется при соединение между собой атомов различных элементов, и, изменив природу этого соединения, можно одно вещество превратить в другое.▼
 
Демокрит создал [[Атомная теория|атомную теорию]] почти в современном виде{{Нет АИ|26|02|2018}}. Однако эта теория была лишь плодом философских размышлений, не связанных с природными явлениями и процессами.▼
 
=== Становление атомистической гипотезы в XVI—XVIII веках ===
Строка 13 ⟶ 21 :
=== Атомистическая теория Дальтона ===
[[Файл:Dalton's Element List.jpg|thumb|Перечень символов химических элементов и их атомных весов Дж. Дальтона (1808)]]
Создание [[Научная теория|научной теории]] стало возможно только в [[XVIII век|XVIII]]-[[XIX  век|XIX]] векахах, когда [[физика]] и химия стали базироваться на точных экспериментальных данных.
 
Экспериментальное подтверждение атомной гипотезы нашёл английский химик [[Дальтон, Джон|Джон Дальтон]]. В начале XIX века Дальтон открыл несколько новых эмпирических закономерностей: закон парциальных давлений (закон Дальтона), закон растворимости газов в жидкостях (закон Генри-Дальтона) и, наконец, [[закон кратных отношений]] (1803). Объяснить эти закономерности (прежде всего закон кратных отношений), не прибегая к предположению о дискретности материи, невозможно. В 1808 году Дальтон изложил свою атомистическую гипотезу в труде «Новая система химической философии».
 
Основные положения теории Дальтона состояли в следующем (в основе атомно-молекулярного учения лежит принцип [[Дискретность|дискретности (прерывности строения)]] веществ)<ref>[http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Sketch_4.html#Дальтон Атомистическая теория Дальтона] /''Левченков С. И.'' Краткий очерк развития химии.</ref>:<br />
# Всякое вещество не является чем-то сплошным, а состоит из отдельных очень малых частиц  — все вещества состоят из большого числа атомов (простых или сложных).<br /> Различие между веществами обусловлено различием между их частицами
# Атомы одного вещества полностью тождественны. Простые атомы абсолютно неизменны и неделимы.
# Частицы (атомы) различных веществ различны  — как по массе, так и по свойствам
# Атомы различных элементов способны соединяться между собой в определённых соотношениях.
# Важнейшим свойством атомов является [[Атомная масса|атомный вес]].
Строка 30 ⟶ 38 :
 
== Основные положения ==
 
Атомно-молекулярная теория базируется на следующих законах и утверждениях:
 
* Все вещества состоят из [[атом]]ов
* Атомы одного [[Химическое вещество|химического вещества]] ([[химический элемент]]) обладают одинаковыми свойствами, но отличаются от атомов другого вещества
* При взаимодействии атомов образуются [[Молекула|молекулы]] (гомоядерные  — [[простые вещества]], гетероядерные  — [[сложные вещества]])
* При физических явлениях молекулы не изменяются, при химических происходит изменение их состава
* Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества
----
* [[Закон сохранения массы]]  — масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
* [[Закон постоянства состава]] ([[закон кратных отношений]])  — любое определенное химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами
* [[Аллотропия]]  — существование одного и того же химического элемента в виде нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам.
 
=== Вытекающие законы и положения ===
Согласно современным [[Квантовая химия|квантово-механическим]] представлениям, у атомов в молекуле более или менее [[Инвариант (физика)|неизменным]] остается только остов, то есть ядро и внутренние электронные оболочки, тогда как характер движения [[Валентный электрон|внешних (валентных) электронов]] коренным образом изменяется так, что образуется новая (как бы отдельная), молекулярная электронная оболочка, охватывающая всю молекулу (см. [[Химическая связь]]). В этом смысле никаких неизменных атомов в молекулах нет.
 
* [[Закон Авогадро]] ([[закон объёмных отношений]])
* [[Относительная атомная масса]]
* [[Моль (единица)]]
* [[Эквивалент вещества|Закон эквивалентов]]
 
== Доказательство существования атомов и молекул ==
ОнаТеории [[Левкипп]] и [[Демокрит]]а о [[атом]]ах не была подтверждена эксперементально, поскольку древние греки вообще не проводили экспериментов, они ставили размышления выше наблюдений.▼
▲Понятие [[атом]]а было придумано в Греции в V в. до н. э. Философ [[Левкипп]] (500—440 до н. э.) задался вопросом, можно ли каждую частичку материи, какая бы малая она ни была, разделить на еще более мелкие частицы. Левкипп считал, что в результате такого давления можно получить настолько малую частицу, что дальнейшее деление станет невозможным.
 
▲Ученик Левкиппа философ [[Демокрит]] (460—370 до н. э.) назвал эти крошечные частицы «атомами» (атмос-неделимый). Он считал, что атомы каждого элемента имеют особые размеры и форму и что именно этим объясняются различия в свойствах веществ. [[Вещество|Вещества]], которые мы видим и ощущаем, образуется при соединение между собой атомов различных элементов, и, изменив природу этого соединения, можно одно вещество превратить в другое.
 
▲Демокрит создал [[Атомная теория|атомную теорию]] почти в современном виде{{Нет АИ|26|02|2018}}. Однако эта теория была лишь плодом философских размышлений, не связанных с природными явлениями и процессами.
▲Она не была подтверждена эксперементально, поскольку древние греки вообще не проводили экспериментов, они ставили размышления выше наблюдений.
 
Первый эксперимент, подтверждающий атомную природу вещества, был проведен лишь спустя 2000 лет. В 1662 г. ирландский химик [[Роберт Бойль]] (1627—1691) при сжатии воздуха в U-образной трубке под давлением столбика ртути обнаружил, что объем воздуха в трубке обратно пропорционален давлению:
Строка 67 ⟶ 70 :
== Примечания ==
{{примечания}}
 
== Литература ==
* {{книга |заглавие = Начала химии |ответственный = Н.Е.Кузьменко.: В.В.Еремин, В.А.Попков|место = М. |издательство = Лаборатория знаний |год = 2016|страниц = 704|isbn = 978-5-906828-17-0 }}
 
== См. также ==
 
* [[Химическая формула]]
 
Источник — https://ru.wikipedia.org/wiki/Атомно-молекулярное_учение