Показатель адиабаты: различия между версиями

| bgcolor="#E0E0E0" align="center" | <math> \gamma</math>

|-

| rowspan="7" align="center" | [[Водород|H₂]]

| 1,597

| rowspan="4" align="center" | сухой<br>[[воздух]]

| 1,398

| align="center" | [[окись азота|NO]]

| 1,400

|-

| 1,453

| 1,393

| align="center" | [[закись азота|N₂O]]

| 1,310

|-

| 1,410

| 1,365

| rowspan="2" align="center"| [[Азот|N_2]]

| 1,470

|-

| 1,404

| 1,088

| 1,404

|-

| 1,387

| rowspan="5" align="center" | [[Углекислый газ|CO₂]]

| 1,310

| align="center" | [[Хлор|Cl₂]]

| 1,340

|-

| 1,358

| 1,300

| rowspan="3" align="center" | [[Метан|CH₄]]

| 1,410

|-

| 1,318

| 1,281

| 1,350

|-

| align="center" | [[Гелий|He]]

| 1,660

| 1,235

| 1,320

|-

| rowspan="3" align="center" | [[Водяной пар|H₂O]]

| 1,330

| 1,195

| align="center" | [[Аммиак|NH₃]]

| 1,310

|-

| 1,324

| align="center" | [[Угарный газ|CO]]

| 1,400

| align="center" | [[Неон|Ne]]

| 1,640

|-

| 1,310

| rowspan="6" align="center" | [[кислород|O₂]]

| 1,450

| align="center" | [[Ксенон|Xe]]

| 1,660

|-

| rowspan="2" align="center" | [[аргон|Ar]]

| 1,760

| 1,415

| align="center" | [[криптон|Kr]]

| 1,680

|-

| 1,670

| 1,400

| align="center" | [[сернистый газ|SO₂]]

| 1,290

|-

| rowspan="3" align="center" | сухой<br>[[воздух]]

| 1,403

| 1,399

| align="center" | [[ртуть|Hg]]

| 1,670

|-

| 1,400

| 1,397

| align="center" | [[этан|C₂H₆]]

| 1,220

|-

| 1,401

| 1,394

| align="center" | [[пропан|C₃H₈]]

| 1,130

: <math>C_V = C_P - \nu R,</math>

 

 

: <math> C_P = \frac{\gamma R}{\gamma - 1}, \qquad C_V = \frac{R}{\gamma - 1}=C_P - R.</math>

 

== Экспериментальное определение величины показателя адиабаты ==

: <math>c = \sqrt{\frac{\gamma kT}{m}} = \sqrt{\frac{\gamma RT}{M}},</math>

где <math>\gamma</math> — показатель адиабаты; <math>k</math> — [[постоянная Больцмана]]; <math>R</math> — [[универсальная газовая постоянная]]; <math>T</math> — [[абсолютная температура]] в [[кельвин]]ах; <math>m</math> — [[молекулярная масса]]; <math>M</math> — [[молярная масса]].

Пусть первоначально в баллоне было атмосферное давление и комнатная температура. Процесс выполнения работы можно условно разбить на два этапа, каждый из которых включает в себя адиабатный и изохорный процесс.

 

При закрытом кране накачиваем в баллон небольшое количество воздуха и зажимаем шланг зажимом. При этом давление и температура в баллоне повысятся. Это адиабатный процесс. Со временем давление в баллоне начнёт уменьшаться вследствие того, что газ в баллоне начнёт охлаждаться за счёт теплообмена через стенки баллона. При этом давление будет уменьшаться при постоянном объёме. Это изохорный процесс. Выждав, когда температура воздуха внутри баллона сравняется с температурой окружающего воздуха, запишем показания манометра <math>h_1</math>.

 

Теперь откроем кран 3 на 1—2 секунды. Воздух в баллоне будет адиабатно расширяться до атмосферного давления. При этом температура в баллоне понизится. Затем кран закроем. Со временем давление в баллоне начнёт увеличиваться вследствие того, что газ в баллоне начнёт нагреваться за счёт теплообмена через стенки баллона. При этом снова будет увеличиваться давление при постоянном объёме. Это изохорный процесс. Выждав, когда температура воздуха внутри баллона сравнится с температурой окружающего воздуха, запишем показание манометра <math>h_2</math>. Для каждой ветви 2-х этапов можно написать соответствующие уравнения адиабаты и изохоры. Получится система уравнений, которые включают в себя показатель адиабаты. Их приближённое решение приводит к следующей расчётной формуле для искомой величины:

: <math> \gamma = {h_1 \over {h_1 - h_2}}. </math>

== Примечания ==

{{примечания}}

 

[[Категория:Термодинамика]]