Электрический аккумулятор: различия между версиями

 

== Принцип действия ==

Принцип действия аккумулятора основан на обратимости химической реакции. Работоспособность аккумулятора может быть восстановлена путём заряда, то есть пропусканием [[Электрический ток|электрического тока]] в направлении, обратном направлению тока при разряде. Несколько аккумуляторов, объединённых в одну электрическую цепь, составляют ''аккумуля́торную батаре́ю''.

 

{{main|Литий-ионный аккумулятор}}

Литий-ионный аккумулятор состоит из электродов (катодного материала на алюминиевой фольге и анодного материала на медной фольге), разделённых пропитанными электролитом пористыми сепараторами. Переносчиком заряда в литий-ионном аккумуляторе является положительно заряженный ион лития, который внедряется ([[Интеркаляция (химия)|интеркалируется]]) в кристаллическую решетку других материалов (например, в графит, оксиды и соли металлов) с образованием химической связи (например: в графит с образованием LiC₆, оксиды (LiMO₂) и соли (LiMRON) металла).

 

Алюминий-ионный аккумулятор состоит из металлического алюминиевого анода, катода из графита в виде пены и жидкого ионного невоспламеняющегося электролита. Батарея работает по принципу электрохимического осаждения: происходит растворение алюминия на аноде, далее в среде жидкого электролита анионы хлоралюмината интеркалируют в графит. Количество возможных перезарядок батареи — более 7,5 тыс. циклов без потери мощности<ref>[http://hitech.vesti.ru/news/view/id/6768 Ученые разработали «аккумулятор будущего»]</ref><ref>[http://www.rg.ru/2015/04/07/batareya-site.html Создан революционный аккумулятор для гаджетов.]</ref>.

* [[Автомобильный аккумулятор]]

* [[Электрохимия]]

* [[Батарейка]]

* [[Батарейка AA]]