Тяжёлая вода: различия между версиями

В природных водах один атом [[дейтерий|дейтерия]] приходится на 6400—7600<ref name=he>[http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1205.html Дейтерий] / В кн.: {{книга |заглавие = Химическая энциклопедия | ответственный = Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. | место = М. | издательство = Советская энциклопедия |год = 1988 | том = 1 |страниц = 623| ссылка=}}</ref> атомов [[протий|протия]]. Почти весь он находится в составе молекул [[#.D0.9F.D0.BE.D0.BB.D1.83.D1.82.D1.8F.D0.B6.D1.91.D0.BB.D0.B0.D1.8F_.D0.B2.D0.BE.D0.B4.D0.B0Полутяжёлая вода|полутяжёлой воды]] DHO, одна такая молекула приходится на 3200—3800 молекул лёгкой воды. Лишь очень незначительная часть атомов дейтерия формирует молекулы тяжёлой воды D₂O, поскольку вероятность двух атомов дейтерия встретиться в составе одной молекулы в природе мала (примерно 0,5{{e|−7}}). При искусственном повышении концентрации дейтерия в воде эта вероятность растёт.