Гипохлориты: различия между версиями

55 байт убрано ,  3 года назад
м (Bot: HTTP→HTTPS (v465))
Гипохлориты являются сильными окислителями, при этом окисляющая способность в растворе сильно зависит от pH среды. Так, [[Иодиды|иодид]]-ион при pH ≤ 4 окисляется до свободного йода I<sub>2</sub>, при pH 5—7 — до [[Иодаты|иодата]] IO<sub>3</sub><sup>−</sup>, при pH ≥ 4 — до [[Иодная кислота|периодата]] IO<sub>4</sub><sup>−</sup>. Ионы переходных металлов в низших степенях окисления зачастую окисляются до высших степеней (например, соли хрома окисляются до хроматов, марганца — до перманганатов).
 
Гипохлориты в щёлочном растворе реагируют с [[ПерекисьПероксид водорода|перекисьюпероксидом водорода]] с образованием хлорида и кислорода, особенностью этой реакции является то, что кислород высвобождается не в основном, [[Мультиплетность|триплетном]], состоянии, а в возбуждённом [[Синглетный кислород|синглетном]], что обусловливает его высокую активность и фосфоресценцию в ближнем ИК-диапазоне (~ 1270 нм):
:: <math>\mathsf{ClO^- + H_2O_2 \rightarrow Cl^- + H_2O +^1O_2}</math>
 
Гипохлориты взаимодействуют с аминами, образуя N-хлорамины:
:: R<submath>2</sub>NH\mathsf{R_2NH + OCl<sup>^-</sup> <math>\to</math>rightarrow R<sub>2</sub>NClR_2NCl + OH<sup>^-}</supmath>,
 
аналогичноАналогично идет и реакция с [[аммиак]]ом; взаимодействие избытка аммиака с гипохлоритом натрия под давлением (2.5-3.0 МПа 160°С) используют в промышленном производстве [[гидразин]]а (процесс Рашига)<ref>{{Cite encyclopedia
| last1 = Schirmann | first1 = Jean-Pierre
| last2 = Bourdauducq | first2 = Paul
| isbn =
}}</ref>, этот же метод при атмосферном давлении применяется и для лабораторного синтеза<ref>{{OrgSynth | author1 = Adams, R. |author2=Brown, B. K. | title = Hydrazine Sulfate | collvol = 1 | collvolpages = 309 | year = 1941 | prep = cv1p0309}}</ref>:
 
:: NH<sub>3</sub> + NaOCl <math>\to</math> H<sub>2</sub>NCl + NaOH
:: <math>\mathsf{NH_3 + NaOCl \rightarrow NH_2Cl + NaOH}</math>
:: H<sub>2</sub>NCl + NH<sub>3</sub> + NaOH <math>\to</math> N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> + NaCl + H<sub>2</sub>O
 
:: <math>\mathsf{NH_2Cl + NH_3 + NaOH \rightarrow N_2H_4 + NaCl + H_2O}</math>
 
== Применение в органическом синтезе ==