Парциальное давление: различия между версиями

м
м (→‎Преамбула: оформление перевода)
== Законы Дальтона парциального давления ==
:{{Основная статья|Законы Дальтона}}
Парциальное давлениеДля [[идеальный газ|идеального газа]] парциальное давление в смеси равно давлению, которое будет оказываться, если бы он занимал тот же объём, что и вся смесь газов, при той же температуре. Причина этого в том, что между молекулами идеального газа по определению не действуют силы притяжения или отталкивания, их соударения между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги, а время взаимодействия между молекулами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями. РеальноНасколько существующиеусловия газыреально оченьсуществующей близкосмеси подходятгазов кблизки этому идеалу. Следствием этого является то, чтонастолько общее давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в смеси, как это формулирует закон Дальтона<ref>[http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/GasLaw/Gas-Dalton.html Dalton's Law of Partial Pressures]</ref>. Например, дана смесь идеального газа из [[азот]]а (N<sub>2</sub>), [[водород]]а (H<sub>2</sub>) и [[аммиак]]а (NH<sub>3</sub>):
 
:<math>P = P_{{\mathrm{N}}_2} + P_{{\mathrm{H}}_2} + P_{{\mathrm{NH}}_3}</math>, где: