Газ: различия между версиями

[[Идеальный газ ]]— это газ, в котором молекулы можно считать материальными точками, а силами притяжения и отталкивания между молекулами можно пренебречь. В природе такого газа не существует, но близкими по свойствам к идеальному газу являются реальные разреженные газы при давлениях не превышающих 200 атмосфер и не очень низких температурах, поскольку при таких условиях расстояние между молекулами намного превышает их размеры. С точки зрения феноменологической термодинамики идеальным газом (по определению) называется гипотетический, не существующий в природе, газ, в точности подчиняющийся [[уравнение состояния идеального газа|уравнению газового состояния Клапейрона — Менделеева]]: <math>PV = \nu \;,RT</math>

: <math>U = \hat{c}_V nRT = \hat{c}_V NkT,</math>

где: <math>\hat{c}_V</math> является константой (равной, например, 3/2 для одноатомного газа),

*: <math>U </math> — внутренняя энергия (Дж),

*: <math>P </math> — давление (Па),

*: <math>V </math> — объём (м<mathsup>\text {м}_3) 3</mathsup>),

*: <math>n </math> — количество вещества (моль),

*: <math>R </math> — универсальная газовая постоянная (джоуль на Дж/(моль на градус Кельвина·К)),

*: <math>T </math> — абсолютная температура (<math>\text {К} </math>),

*: <math>N </math> — количество молекул,

*: <math>k </math> — постоянная Больцмана ((<math>\text {Дж / К} </math>).