Нитроглицерин: различия между версиями
[непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
м автоматическая отмена правки участника 213.87.122.240, вредной с вероятностью 0.94 Метка: откат |
Gromolyak (обсуждение | вклад) Метки: с мобильного устройства через мобильное приложение через приложение для Android |
||
Строка 37:
== Получение ==
В лаборатории получают [[Этерификация|этерификацией]] [[глицерин]]а смесью концентрированной [[азотная кислота|азотной]] и [[серная кислота|серной]] кислот. <!--Эти кислоты должны смешиваться по стехиометрическим коэффициентам, но могут иметь самую разную концентрацию. Молярная масса серной кислоты 98,082 г/моль. Азотной — 63,012 г/моль (чтобы не искать в соответствующих статьях)-->
Кислоты и [[глицерин]] должны быть очищены от примесей. Для обеспечения безопасности процесса и хорошего выхода по глицерину
Процесс начинают со смешения олеума (или лабораторной 98
:: <math>\mathsf{2H_2SO_4 + HNO_3 \rightarrow H_2SO_4\cdot H_2O + NO_2HSO_4}</math>
Реакция равновесная с сильным смещением равновесия влево. Серная кислота необходима для связывания воды в прочные сольваты и для протонирования молекул азотной кислоты
Затем реакционную смесь кислот и глицерина выдерживают непродолжительное время
:: <math>\mathsf{CH_2OH\text{-}CH(OH)\text{-}CH_2OH + 3NO_2HSO_4 \rightarrow CH_2ONO_2\text{-}CHONO_2\text{-}CH_2ONO_2}</math>
Верхний слой из реакционного стакана (колбы) сразу сливают в большой объём холодной воды при перемешивании.
Температура воды должна быть 6—15 °C, объём - не менее, чем в 100—110 раз превосходить объём полученного НГЦ. Кислоты растворяются в воде, а нитроглицерин оседает на дно ёмкости в виде мутных капель бежевого цвета. Воду сливают и заменяют новой порцией холодной воды с добавлением небольшого количества соды (1—3 % по массе).
Окончательную промывку производят небольшим количеством содового раствора до нейтральной реакции водной фазы. Для получения максимально чистого нитроглицерина (например, для исследовательских целей) производят последнюю очистку промывкой водой, что позволяет отделить остатки соды и нитрата натрия. Недостатки лабораторного получения НГЦ во многом
Большой объём промывных вод, напротив, позволяет максимально быстро и безопасно промыть НГЦ.
Недостаточная промывка НГЦ от кислотных примесей и продуктов неполной этерификации приводит к очень низкой устойчивости продукции (пороха, [[твёрдое ракетное топливо|ТРТ]], БВВ и пр.) и делает НГЦ крайне опасным.
В промышленности получают непрерывным нитрованием [[глицерин]]а нитрующей смесью в специальных инжекторах. Полученную смесь сразу разделяют в сепараторах (преимущественно системы Биацци<ref>{{Cite web|url = http://www.chemfive.ru/news/poluchenie_ngc_po_tekhnologii_biacci/2014-09-12-354|title = Получение НГЦ по технологии Биацци|author = |work = |date = |publisher = }}</ref>). После промывки нитроглицерин используют в виде водной эмульсии, что упрощает и делает более безопасным его транспортировку между цехами. В связи с возможной опасностью взрыва
== Физико-химические свойства ==
|