Альдегиды: различия между версиями

Простейшей модельной реакцией данного типа является реакция гидратации альдегидов, протекающая в их водных растворах. Согласно правилу Эльтекова — Эрленмейера, образующиеся при этом 1,1-диолы неустойчивы и с отщеплением молекулы воды превращаются обратно в исходные карбонильные соединения. Гидратация наблюдается в существенной степени лишь для низших альдегидов. Так, формальдегид гидратирован на 99,999 %, ацетальдегид — на 58 %. Когда положительный заряд на атоме углерода увеличивается в достаточной степени за счёт связанных с ним радикалов, 1,1-диолы становятся устойчивыми и могут быть выделены (например, [[хлораль]] легко присоединяет воду с образованием устойчивого продуктааддукта — [[хлоральгидрат]]а). Реакция гидратации [[катализ]]ируется как [[кислота]]ми, так и [[Основание (химия)|основаниями]]<ref name="Шабаров"/>{{sfn|Реутов|2004|loc=т. 3|с=27—28}}.