Оксид железа(II): различия между версиями

это не применение FeO
[непроверенная версия][непроверенная версия]
(уточнение.)
Метки: правка с мобильного устройства правка из мобильного приложения правка из iOS-приложения
(это не применение FeO)
}}
 
'''Окси́д желе́за(II)''' (''закись железа'')  — [[сложные вещества|сложное]] неорганическое соединение [[Валентность|двухвалентного]] [[Железо|железа]] и [[кислород]]а.
 
== Физические свойства ==
 
== Получение ==
* Нагревание железа при низком парциальном давлении кислорода:
:: <math>\mathsf{2Fe + O_2 \xrightarrow{t} 2FeO}</math>
 
* Разложение оксалата железа(II) в вакууме:
:: <math>\mathsf{FeC_2O_4 \xrightarrow{t} FeO + CO\uparrow + CO_2\uparrow}</math>
 
* Взаимодействие железа с [[Оксид железа (III)|оксидом железа(III)]] или [[Оксид железа(II,III)|оксидом железа(II,III)]]:
:: <math>\mathsf{Fe + Fe_2O_3 \xrightarrow{900^oC} 3FeO}</math><br>
:: <math>\mathsf{Fe + Fe_3O_4 \xrightarrow{900-1000^oC} 4FeO}</math>
 
* Восстановление оксида железа(III) [[Оксид углерода (II)|угарным газом]]:
:: <math>\mathsf{Fe_2O_3 + CO \xrightarrow{500-600^oC} 2FeO + CO_2\uparrow}</math>
 
* Термическое разложение оксида железа(II,III):
:: <math>\mathsf{2Fe_3O_4 \xrightarrow{>1538^oC} 6FeO + O_2\uparrow}</math>
 
* Термическое разложение гидроксида железа(II) без доступа воздуха:
:: <math>\mathsf{Fe(OH)_2 \xrightarrow{150-200^oC} FeO + H_2O}</math>
 
* Термическое разложение карбоната железа(II) без доступа воздуха:
:: <math>\mathsf{FeCO_3 \xrightarrow{t} FeO + CO_2\uparrow}</math>
 
== Химические свойства ==
* Разлагается при умеренном нагревании, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь (см. [[#Получение]]):
:: <math>\mathsf{4FeO \xrightarrow{ 200 -565^oC} Fe_3O_4 + Fe}</math>
 
* Взаимодействие с разбавленной [[Соляная кислота|соляной кислотой]]:
:: <math>\mathsf{FeO + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2O}</math>
 
* Взаимодействие с концентрированной [[Азотная кислота|азотной кислотой]]:
:: <math>\mathsf{FeO + 4HNO_3 \longrightarrow Fe(NO_3)_3 + NO_2 + 2H_2O}</math>
 
* Сплавление с [[Гидроксид натрия|гидроксидом натрия]]:
:: <math>\mathsf{FeO + 4NaOH \xrightarrow{400-500^oC} Na_4FeO_3 + 2H_2O}</math>
 
* Взаимодействие с кислородом:
:: <math>\mathsf{4FeO + 2nH_2O + O_2 \rightarrow 2(Fe_2O_3\cdot nH_2O)}</math>
 
:: <math>\mathsf{6FeO + O_2 \xrightarrow{300-500^oC} 2Fe_3O_4}</math>
 
* Взаимодействие с [[сероводород]]ом:
:: <math>\mathsf{FeO + H_2S \xrightarrow{500^oC} FeS + H_2O}</math>
 
* Восстановление водородом и коксом:
:: <math>\mathsf{FeO + H_2 \xrightarrow{350^oC} Fe + H_2O}</math>
 
:: <math>\mathsf{FeO + C \xrightarrow{>1000^oC} Fe + CO}</math>
 
== Применение ==
* Участвует в доменном процессе выплавки чугуна.
* Применяется как компонент керамики и минеральных красок.
* В пищевой промышленности широко используется в качестве пищевого красителя под номером E172.
* Сильно измельченный порошок металлического железа, активированный специальными добавками, используется для поглащения кислорода, при хранении некоторых продуктов питания в герметичной упаковке. После поглащения переходит в оксид железа (II).
 
Образование прочного тонкого слоя оксида железа(II) на поверхности стали является результатом процесса, называемого [[воронение]]м ([[чернение]]м). Регулированием толщины этого слоя помимо чёрного можно достичь любых [[цвета побежалости|цветов побежалости]]. На этом свойстве оксида железа(II) построена технология получения цветных рисунков на стали.
 
== Токсичность ==
Оксид железа(II) нетоксичен. Однако эрозолиаэрозоли (пыль, дым) оксида железа(II) при длительном воздействии откладываются в лёгких и вызывают сидероз  — разновидность [[пневмокониоз]]а с относительно доброкачественным течением.
 
== См. также ==
 
== Литература ==
* ''Лидин Р.  А. «'' Справочник школьника. Химия». — М.: Астерель, 2003.
* ''Волков А. И., Жарский И.  М. '' Большой химический справочник / А. И. Волков, И. М. Жарский. - — Мн.: Современная школа, 2005. - — 608 с.
* Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр./Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р.  А.  Лидина. - — М.: Химия, 2002000. 480 с.: ил.
* Гринвуд Н. Химия элементов: в 2 томах.
* Вредные химические вещества. Неорганические соединения V–VIIIV—VIII групп: Справ. изд./ А.  Л.  Бандман, Н.  В.  Волкова, Т.  Д.  Грехова и др.; Под ред. В.  А.  Филова и др. - — Л.: Химия, 1989. 592 с.
* Гринвуд, А. Эрншо; пер. с англ. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2011. - (Лучший зарубежный учебник)
*Вредные химические вещества. Неорганические соединения V–VIII групп: Справ. изд./ А. Л. Бандман, Н. В. Волкова, Т. Д. Грехова и др.; Под ред. В. А. Филова и др. - Л.: Химия, 1989. 592 с.
 
{{inorganic-compound-stub}}