Термодинамика: различия между версиями

Внутреннюю энергию <math>U</math> термодинамической системы можно изменить двумя способами, совершая над ней работу или посредством теплообмена с окружающей средой. Первое начало термодинамики утверждает, что '''[[теплота]], полученная системой, идёт на увеличение внутренней энергии системы. и на совершение этой системой работы''', что можно записать как <math>\delta Q = \delta A + dU</math>. Здесь <math>dU</math> — полный дифференциал внутренней энергии системы, <math>\delta Q</math> — элементарное количество теплоты, переданное системе, а <math> \delta A</math> — бесконечно малая или ''элементарная'' работа, совершённая системой. Так как работа и теплота не являются функциями состояния, а зависят от способа перехода системы из одного состояния в другое, применяется запись с символом <math> \delta </math>, чтобы подчеркнуть, что <math> \delta Q</math> и <math> \delta A</math> — это бесконечно малые величины, которые нельзя считать дифференциалами какой-либо функции.