Википедия

Силы Ван-дер-Ваальса: различия между версиями

Интерактивная навигация по истории
(Показать все непатрулированные изменения)
[непроверенная версия][непроверенная версия]
← Предыдущая правкаСледующая правка →
Содержимое удалено Содержимое добавлено
ВизуальныйВики-текст
Нет описания правки
Строка 1:
'''Силы Ван-Дердер-Ваальса''' (Вандерваа́льсовы си́лы<ref>Такое написание даёт «'''Русский орфографический словарь: около 200 000 слов''' / Российская академия наук. Институт русскоrо языка им. В. В. Виноградова / Под ред. В. В. Лопатина, О. Е. Ивановой. — Изд. 4-е, испр. и доп. — М.: АСТ-ПРЕСС КНИГА, 2013. — 896 с. — (Фундаментальные словари русскою языка). — с. 68. — ISBN 978-5-462-01272-3».</ref>) — [[межмолекулярное взаимодействие|силы межмолекулярного]] (и [[межатомное взаимодействие|межатомного]]) взаимодействия с [[энергия|энергией]] 10—20 к[[джоуль|Дж]]/[[моль]]. Этим термином первоначально обозначались все такие силы, в современной науке он обычно применяется к силам, возникающим при [[Поляризация химической связи|поляризации]] молекул и образовании [[Диполь (электродинамика)|диполей]]. Открыты [[Ван дер Ваальс, Йоханнес Дидерик|Й. Д. Ван дер Ваальсом]] в [[1869|1869 году]].
 
Вандерваальсовы силы межатомного взаимодействия [[инертные газы|инертных газов]] обусловливают возможность существования [[агрегатные состояния|агрегатных состояний]] инертных газов ([[газ]], [[жидкость]] и [[твёрдые тела]]).
Строка 7:
Вандерваальсовы силы также возникают между частицей (макроскопической частицей или наночастицей) и молекулой и между двумя частицами<ref name="Barasz">{{книга|автор=Бараш Ю. С.|заглавие=Силы Ван-дер-Ваальса|место={{М}}|издательство=Наука|год=1988|страниц=344}}</ref><ref name="Israelachvili">{{книга|автор=Israelachvili J.|заглавие=Intermolecular and Surface Forces|место=London|издательство=Academic Press|год=1985—2004|страниц=450}}, ISBN 0-12-375181-0.</ref><ref name="Derjaguin_PovS">{{книга|автор=Дерягин Б. В., Чураев Н. В., Муллер В. М.|заглавие=Поверхностные силы|место={{М}}|издательство=Наука|год=1985|страниц=400}}</ref>.
 
== Классификация Ван-Дер-Ваальсовыхвандерваальсовых сил ==
Ван-Дер-ВаальсовоВандерваальсово взаимодействие состоит из трёх типов слабых электромагнитных взаимодействий:
* '''Ориентационные силы''', диполь-дипольное притяжение. Осуществляется между молекулами, являющимися постоянными диполями. Примером может служить [[Соляная кислота|HCl]] в жидком и твёрдом состоянии. Энергия такого взаимодействия обратно пропорциональна кубу расстояния между диполями.
* '''Дисперсионное притяжение (лондоновские силы, [[дисперсионные силы]]).''' Обусловлены взаимодействием между мгновенным и наведённым диполем. Энергия такого взаимодействия обратно пропорциональна шестой степени расстояния между диполями.
Источник — https://ru.wikipedia.org/wiki/Силы_Ван-дер-Ваальса