Константа диссоциации кислоты: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Radioxoma (обсуждение | вклад) оформление, уточнение |
Radioxoma (обсуждение | вклад) дополнение |
||
Строка 20:
Фигурирующая в выражениях концентрация [HA] — это равновесная концентрация недиссоциировавшей кислоты, а не изначальная концентрация кислоты до её диссоциации.
===
Прологарифмируем равенство:
Чаще вместо самой константы диссоциации K используют величину pK, которая определяется как отрицательный десятичный логарифм самой константы:▼
:<math chem> \log_{10}K_\mathrm{a} = \log_{10}\left(\mathrm{\frac{[H^+][A^-]}{[HA]}}\right)</math>
:<math chem> \log_{10}K_\mathrm{a} = \log_{10}[H^+] + \log_{10}\left(\mathrm{\frac{[A^-]}{[HA]}}\right)</math>
▲Чаще вместо самой константы диссоциации K используют величину pK, которая определяется как отрицательный десятичный логарифм самой константы
:<math>\mathrm{p}K_\mathrm{a} = - \log_{10}\left(K_\mathrm{a}\right)</math>
:<math chem>pH = - \log_{10}[\ce{H+}]</math>, тогда:
:<math chem> - \mathrm{p}K_\mathrm{a} = - \mathrm{pH} + \log_{10}\left(\mathrm{\frac{[A^-]}{[HA]}}\right)</math>
Преобразованием получим уравнение Гендерсона-Хассельбаха в общем виде:
:<math alt="p H equals p K A plus the logarithm (base ten) of a ratio of chemical concentrations, namely the concentration of the protonated form A H divided by that of the deprotonated form A minus." >
\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_\mathrm{a} + \log_{10}\left(\mathrm{\frac{[A^-]}{[HA]}}\right)
| |||