|
== Классическая теория электролитической диссоциации ==
<br />
Классическая теория электролитической диссоциации была создана [[Аррениус, Сванте Август|С. Аррениусом]] и [[Оствальд, Вильгельм Фридрих|В. Оствальдом]] в [[1887 год]]у. Аррениус придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. Русские химики [[Каблуков, Иван Алексеевич|И. А. Каблуков]] и [[Кистяковский, Владимир Александрович|В. А. Кистяковский]] применили для объяснения электролитической диссоциации химическую теорию растворов [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]] и доказали, что при растворении электролита происходит его химическое взаимодействие с водой, в результате которого электролит диссоциирует на ионы.
Классическая теория электролитической диссоциации основана на предположении о неполной диссоциации растворённого вещества, характеризуемой [[степень диссоциации|степенью диссоциации]] α, то есть долей распавшихся молекул [[электролит]]а. Динамическое равновесие между недиссоциированными [[молекула]]ми и ионами описывается [[закон действующих масс|законом действующих масс]]. Например, электролитическая диссоциация бинарного электролита KA выражается уравнением типа:
: <math>\mbox{KA} \rightleftarrows \mbox{K}^{+} + \mbox{A}^{-}</math>
Константа диссоциации <math>K_{d}</math> определяется [[активность (химия)|активностями]] [[катион]]ов <math>a_{K^{+}}</math>, [[анион]]ов <math>a_{A^{-}}</math> и недиссоциированных молекул <math>a_{KA}</math> следующим образом:
: <math> K_{d} = \frac {a_{K^{+}} \cdot a_{A^{-}}} {a_{KA}}</math>
Значение <math>K_{d}</math> зависит от природы растворённого вещества и растворителя, а также от температуры и может быть определено несколькими экспериментальными методами. Степень (''α'') может быть рассчитана при любой концентрации электролита с помощью соотношения:
: <math>K_{d} = \frac{\alpha^{2}}{1-\alpha}f^{\pm}</math>,
где <math>f^{\pm}</math> — средний коэффициент активности электролита.
== Слабые электролиты ==
| 