Ковалентная связь: различия между версиями

Нет описания правки
м (Уточнение)
1. '''Простая ковалентная связь'''. Для её образования каждый из атомов предоставляет по одному неспаренному электрону. При образовании простой ковалентной связи формальные заряды атомов остаются неизменными.
 
* Если атомы, образующие простую ковалентную связь, одинаковы, то истинные заряды атомов в молекуле также одинаковы, поскольку атомы, образующие связь, в равной степени владеют обобществлённой электронной парой. Такая связь называется '''неполярной ковалентной связью'''. Такую связь имеют многие [[простые вещества]], например: [[Кислород|О]]<sub>2</sub>, [[Азот|N]]<sub>2</sub>, [[Хлор|Cl]]<sub>2</sub> (но не все: например, в [[Озон|О<sub>3</sub>]], простом веществе, связи полярны (см. ниже)). Но не только неметаллы одного типа могут образовывать ковалентную неполярную связь. Ковалентную неполярную связь могут образовывать также элементы-неметаллы, электроотрицательность которых имеет равное значение, например, в молекуле PH<sub>3</sub> связь является ковалентной неполярной, так как ЭО водорода равна ЭО фосфора.
 
* Если атомы различны, то степень владения обобществлённой парой электронов определяется различием в [[электроотрицательность|электроотрицательностях]] атомов. Атом с большей электроотрицательностью сильнее притягивает к себе пару электронов связи, и его истинный заряд становится отрицательным. Атом с меньшей электроотрицательностью приобретает, соответственно, такой же по величине положительный заряд. Если соединение образуется между двумя различными [[неметалл]]ами, то такое соединение называется '''ковалентной [[Полярность химических связей|полярной]] связью'''.
2

правки