Википедия

Сера: различия между версиями

Интерактивная навигация по истории
[отпатрулированная версия][непроверенная версия]
← Предыдущая правкаСледующая правка →
Содержимое удалено Содержимое добавлено
ВизуальныйВики-текст
→‎Производители: иллюстрирование
→‎Химические свойства: Показан знак нагревания
Строка 230:
При нагревании сера также реагирует с [[фосфор]]ом, образуя смесь сульфидов фосфора<ref name="remi1">{{книга|автор=Реми Г.|заглавие=Курс неорганической химии|место=М.|издательство=«Издательство иностранной литературы»|год=1961|страницы=695}}</ref>, среди которых — высший сульфид P<sub>2</sub>S<sub>5</sub>:
 
: <math>\mathsf{5S + 2P \rightarrowxrightarrow{t^o}\ P_2S_5}</math>
 
Кроме того, при нагревании сера реагирует с [[водород]]ом, [[углерод]]ом, [[кремний|кремнием]]:
 
: <math>\mathsf{S + H_2 \rightarrowxrightarrow{t^o}\ H_2S}</math> ([[сероводород]])
 
: <math>\mathsf{C + 2S \rightarrowxrightarrow{t^o}\ CS_2}</math> ([[сероуглерод]])
 
: <math>\mathsf{Si + 2S \rightarrowxrightarrow{t^o}\ SiS_2}</math> ([[сульфид кремния]])
 
При нагревании сера взаимодействует со многими [[металл]]ами, часто — весьма бурно. Иногда смесь металла с серой загорается при поджигании. При этом взаимодействии образуются [[Неорганические сульфиды|сульфиды]]:
 
: <math>\mathsf{2Na+S \rightarrowxrightarrow{t^o}\ Na_2S}</math>
: <math>\mathsf{Ca+ S \rightarrowxrightarrow{t^o}\ CaS}</math>
: <math>\mathsf{2Al+3S \rightarrowxrightarrow{t^o}\ Al_2S_3}</math>
: <math>\mathsf{Fe+S \rightarrowxrightarrow{t^o}\ FeS}</math>.
 
Растворы сульфидов [[Щелочные металлы|щелочных металлов]] реагируют с серой с образованием [[сульфаны|полисульфидов]]:
Строка 253:
Из сложных веществ следует отметить прежде всего реакцию серы с расплавленной [[щёлочи|щёлочью]], в которой сера диспропорционирует аналогично [[хлор]]у:
 
: <math>\mathsf{3S + 6KOH}</math><sub>(расплав)</sub> <math>\mathsf{\xrightarrow{t^o}\rightarrow K_2SO_3 + 2K_2S + 3H_2O}</math>.
 
Полученный сплав называется [[Серная печень|серной печенью]].
Строка 259:
С концентрированными кислотами-окислителями ([[Азотная кислота|HNO<sub>3</sub>]], [[Серная кислота|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]) сера реагирует только при длительном нагревании:
 
: <math>\mathsf{S + 6HNO_3}</math><sub>(конц.)</sub> <math>\mathsf{\rightarrowxrightarrow{t^o}\ H_2SO_4 + 6NO_2} \uparrow \mathsf{+ 2H_2O}</math>
 
: <math>\mathsf{S + 2H_2SO_4}</math><sub>(конц.)</sub> <math>\mathsf{\rightarrowxrightarrow{t^o}\ 3SO_2} \uparrow \mathsf{+ 2H_2O}</math>
 
При увеличении температуры в парах серы происходят изменения в количественном молекулярном составе<ref>{{книга|автор=Глинка Н. Л.|заглавие=Общая химия|место=М.|издательство=«Химия»|год=1977, переработанное|страницы=382|страниц=720}}</ref>. Число атомов в молекуле уменьшается:
Строка 269:
При 800—1400 °C пары состоят в основном из двухатомной серы:
 
: <math>\mathsf{S_4\rightarrowxrightarrow{800-1400^o}\ S_2}</math>
 
А при 1700 °C сера становится атомарной:
 
: <math>\mathsf{S_2\rightarrowxrightarrow{1700^o}\ S}</math>
 
== Биологическая роль ==
Источник — https://ru.wikipedia.org/wiki/Сера